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          下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（   ）
          A．MgCl2B．NH4ClC．Na2OD．H2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查化學鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價鍵。所以A中含有離子鍵、B中含有離子鍵和極性鍵、C中離子鍵、D中含有極性鍵和非極性鍵。因此正確的答案是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。

          請回答下列問題：
          （1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有          。（填寫字母編號）
          A．溫室效應B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化
          （2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
          ①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產(chǎn)物為             。
          ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                   。
          （3）已知1mol CH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸收 160.1kJ，1mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生的熱化學方程式：                                         。
          （4）回收的CO2與苯酚鈉在一定條件反應生成有機物M，其化學式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結構簡式為。
          ①M的結構簡式為                  。
          ②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有        種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（     ）
          A．預測PCl3的立體構型為平面三角形
          B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
          C．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
          D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．將NaHSO4晶體加熱熔融時有兩種化學鍵斷裂
          B．水分子間因為存在氫鍵,所以加熱至較高溫度時也難以分解
          C．根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
          D．以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．離子晶體中，一個陰離子可同時與多個陽離子間有靜電作用
          B．離子化合物中的陽離子，只能是金屬離子
          C．凡金屬跟非金屬元素化合時都形成離子鍵
          D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是   
          A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．在任何物質分子中都含有化學鍵
          B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
          C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子
          D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有離子鍵的是（本題填編號）       ，既含有極性共價鍵又含有離子鍵的是      ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是      ，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵的是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
          ①該溫度下水的Kw＝             
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
           3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________     
          （3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液pH=12時，可確保Mg2+ 除盡，此時溶液中Mg2+的物質的量濃度為
                     mol·L-1  
          

			
          

			
          
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