Question

將鐵片投入下列溶液中，一段時間后取出，干燥、稱量，鐵片質(zhì)量增加的是（　�。�

• A、稀硫酸
• B、硫酸鋅溶液
• C、硫酸銅溶液
• D、乙醇溶液

Answer 1

分析：據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬或氣體的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，據(jù)此分析問題即可．

解答：解：A、鐵與稀鹽酸能反應(yīng)，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，溶液質(zhì)量增加，但是金屬鐵因為溶解而質(zhì)量減小，故A錯誤；
B、鐵與硫酸鋅接觸時，由于鐵的活動性比鋅弱，所以兩者不會反應(yīng)，鐵的質(zhì)量不會變化，故B錯誤；
C、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鐵與硫酸銅之間反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和Cu，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以鐵質(zhì)量增大溶液質(zhì)量減輕，故C正確；
D、金屬鐵的活潑性較弱，不能和乙醇之間反應(yīng)，所以金屬鐵的質(zhì)量不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算，注意固體質(zhì)量差量法的應(yīng)用．