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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          具有相同電子層結構的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是（  ）
            
          A．原子序數(shù)關系：C>B>A
            
          B．微粒半徑關系：Bn－>An＋
            
          C．C微粒是稀有氣體元素的原子
            
          D．原子半徑關系是A＜B＜C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC。
            
          解析:
          此類題目首先要根據題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據元素周期律加以對照。具體解答為：設C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z＋n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯。因An＋、Bn－具有相同的電子層結構，陰離子半徑大于陽離子半徑，即，B項正確。An＋、Bn－都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于An＋、Bn－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，其原子半徑C>B，而A應處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應大于B。故C項正確，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          具有相同電子層結構的三種微粒：An+、Bn-和C，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA的單質和足量鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉化成與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
          （1）A是
          Na
          Na
          元素，B是
          Al
          Al
          元素，C是
          Cl
          Cl
          元素．
          （2）分別寫出A、B的最高價氧化物對應的水化物分別和C的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式：
          H++OH-=H2O
          H++OH-=H2O
          、
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
          Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

          （3）A離子的氧化性比B離子的氧化性
          弱
          弱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素．請依據這9種元素回答下列問題．

          （1）表中T的元素符號為
          Fe
          Fe
          ，金屬性最強的元素是
          K
          K
          （填元素符號）．
          （2）元素的非金屬性：M
          ＜
          ＜
          R（填“＞”或“＜”）．
          （3）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是
          HClO4
          HClO4
          ．
          （4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為
          ，該物質含有的化學鍵的類型是
          離子鍵、非極性共價鍵
          離子鍵、非極性共價鍵
          ．
          （5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是
          S2-＞Cl-＞K+
          S2-＞Cl-＞K+
          （填離子符號）．
          （6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為
          ．
          （7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）
          cd
          cd
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．
          

          


          
A


          

          




D
E



          

          
G


Q

M
R

          

          







T










          （1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為
           
          ；與Ar原子具有相同電子層結構的簡單離子中半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
           
          ．
          （2）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是
           
          ，分子的電子式為：
           
          ；
          A與D形成分子的空間結構可能是如圖1的（填序號）
           
          ．
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          （3）保存T元素的二價硫酸鹽需采取的措施是和理由是
           
          ；所給元素中組成合適的反應物，用離子方程式表明元素M、R的非金屬性強弱
           
          ．
          （4）第三周期主族元素（零族除外）單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是
           
          ，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的化學式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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