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          【題目】在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）
          A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
          C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、銅離子顯藍(lán)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、四種離子不反應(yīng)，且均是無(wú)色，可以大量共存，B正確；C、碳酸根離子和氫離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、硫酸根和鋇離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是
          A. 檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
          B. 1 mol檸檬酸可與4 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          C. 1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2
          D. 檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)‘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
          A.醋酸和水
          B.水和四氯化碳
          C.碘和四氯化碳
          D.汽油和植物油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
          A．有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失
          C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)變化
          D．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)蛋白質(zhì)中肽鍵的敘述，錯(cuò)誤的是
          A. 核糖體是合成肽鍵的場(chǎng)所
          B. 蛋白質(zhì)中的N主要存在于肽鍵中
          C. 肽鍵的結(jié)構(gòu)式可表示為NH—CO
          D. 雙縮脲試劑可與肽鍵作用生成紫色物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是
          A. N4屬于一種新型的化合物
          B. N4分子中存在非極性鍵
          C. N4分子中N—N鍵角為109°28′
          D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          現(xiàn)象
          滴管
          試管
          2 mL
          0.2 mol·L1 Na2SO3溶液
          飽和Ag2SO4溶液
          Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
          0.2 mol·L1 CuSO4
          Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
          0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液
          Ⅲ.開始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
          （1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。
          （2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
          已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。
          ①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
          ②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32。
          a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
          b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。
          （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
          ①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和____________。
          ②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。
          將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
          步驟一：
          步驟二：
          則V1___________V2（填&gt;，&lt;或=）。
          （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）①該反應(yīng)的熵變?chǔ)__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②若溫度T1 ＞T2，則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
          ③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________；
          A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
          ④下列可說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________；
          A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合氣體的密度不再改變
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D．CO與H2濃度比不再變化
          （2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則：
          ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為________mol；
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________；
          ③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
          B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
          C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O +O2 + Q
          D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          

			
          

			
          
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