日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2．下列說法中不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2，說明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大2，
          A．在第二、三周期元素中，短周期主族元素原子序數(shù)可能依次相差2；
          B．若X是N元素，其最高價氧化物的水化物是強酸；
          C．元素的最外層電子數(shù)不超過8個，所以W是第二周期元素，W的原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則W是O元素，X為He元素；
          D．X和W兩種元素的原子序數(shù)相差6，如果X是H元素，則W是N元素，氨氣是堿性氣體．
          解答：解：aX、bY、cZ、dW為四種短周期主族元素，其中d-c=c-b=b-a=2，說明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大2，
          A．X和W的原子序數(shù)相差6，在第二、三周期元素中，第IA族和第VIIA族元素原子序數(shù)相差6，故A正確；
          B．若X是N元素，其最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸是強酸，故B正確；
          C．元素的最外層電子數(shù)不超過8個，所以W是第二周期元素，W的原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則W是O元素，X為He元素，氦為0族元素，故C錯誤；
          D．X和W兩種元素的原子序數(shù)相差6，如果X是H元素，則W是N元素，二者形成的化合物是氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，故D正確；
          故選C．
          點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，采用假設(shè)的方法進行解答，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知G、W、D、E、X、Y、Z是七種短周期主族元素．G是所有元素中原子半徑最小的元素，元素W與元素Y位于同一主族．X、W、E三元素位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．D、W在周期表中的位置如表格所示．請回答下列問題．
          （1）①化合物DY2 和 DW2 的分子空間構(gòu)型相似，DW2的結(jié)構(gòu)式為
          S=C=S
          S=C=S
          ．
          

          


          
 
 
          

          
D
 
 
 
 
          

          
 
 
W
 
 
          ②已知元素W和E的最外層電子數(shù)之和與Y和X的最外層電子數(shù)之和相差6，都由G、W、X、Y四種元素形成的兩種化合物能發(fā)生反應的離子方程式為
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          HSO3-+H+=SO2↑+H2O
          ．
          ③已知aX、bY、cZ三種元素，a+b+c=26，Z的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的化合物水溶液的PH
          小于
          小于
          7（填“大于”、“等于”、或“小于”）；如果給溶液加熱，溶液的PH
          減小
          減小
          （填“增大”、“等于”、或“減小”）；其變化的原因是
          升高溫度，水解增強，c（H+）增大
          升高溫度，水解增強，c（H+）增大
          ．
          （2）化合物XZ3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，XZ3 受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3Z，請寫出該反應的化學方程式
          3NaN3=4N2+Na3N
          3NaN3=4N2+Na3N
          ．若反應生成標準狀況下3.36L氣體單質(zhì)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
          0.1mol
          0.1mol
          ．
          （3）化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為
          NaOH
          NaOH
          ，B的化學式為
          NaClO
          NaClO
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          aX、bY、cZ、dW、eQ為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W與X、Q相鄰，W與X具有相同的價電子數(shù)，d=2a，3b=d+e．W與Y形成的化合物A的濃溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一B與X與Y1：1組成的化合物C的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．回答下列問題：
          （1）W元素在周期表中的位置
          第三周期第VIA族
          第三周期第VIA族
          化合物B的電子式

          （2）Q的單質(zhì)與Y與W形成化合物的溶液反應，有淺黃色沉淀生成，用離子方程式表示原因
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          ．反應后溶液的pH
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）
          （3）W離子與Z離子在溶液中
          不能
          不能
          共存（填能、不能）．請用化學用語簡要說明原因
          2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
          2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．

          （4）寫出制取Z的化學方程式：
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ．
          （5）Z與P原子形成P4Z3分子中各原子最外層均已達8電子結(jié)構(gòu)，則一個P4Z3分子中含有共價鍵總數(shù)為
          12
          12
          個．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?紹興一模）已知5種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：
          ①X、Y同主族，R、W同主族；
          ②d=
          e
          2
          ；a+b=
          1
          2
          (d+e)；
          b-a
          2
          =c-d
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定條件下，在密閉容器中進行的反應
          


          aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達到平衡，X減少n mol·L－1,Y減少 mol·L－1,Z增加 mol·L－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為
          


          A．1∶3∶1∶2       B．3∶1∶2∶2        C．3∶1∶2∶1       D．1∶3∶2∶2
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案