【題目】相同狀況下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A．體積比為8︰11 B．密度之比為1︰1
C．物質(zhì)的量之比為11︰8 D．原子個數(shù)之比為12︰11
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子�；卮穑�
（1）寫出五種元素的名稱：A____B____C____D___E_____
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________________
（3）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構式____________
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學鍵是____________，寫出A2B2與CO2反應的化學反應方程式________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（ ）
A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗
B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1，金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關熱化學方程式為：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1
則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）
II．無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。
（1）電解處理法：用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應為__________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________。
（2）UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。
實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；
②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。
①廢水中的CN一經(jīng)以下反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，則A是__________（用符號表示）。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋該pH不宜太大的原因__________。
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【題目】下列關于乙烯說法正確的是
A. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B. 工業(yè)利用乙烯水化法制乙醇，是發(fā)生了取代反應
C. 水果運輸中為延長果實的成熟期，常在車廂里放置浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土
D. 乙烯在空氣中燃燒，發(fā)生火焰明亮并帶有濃煙的火焰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于藥品的使用和作用下列說法正確的是
A．R表示非處方藥，OTC表示處方藥
B．麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑
C．毒品就是有毒的藥品
D．我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》
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【題目】某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ.（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：上述金屬中 與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應生成的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強。反應的離子方程式為 。
Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：
（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。
（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中 的現(xiàn)象。但老師認為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，請用文字敘述理由 。因此應在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母：A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應的化學方程式是 。
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