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          某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)= 10-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（  ）
            
          （A）SO42-    （B）NO3-   （C）SCN-    （D）CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
            
          解析:
          從已知條件可知，該溶液是在酸性條件下，NO3-在有H+的存在下可表現(xiàn)出HNO3的強氧化性，而Fe2+具有還原性，故NO3-不存在；SCN-與Fe3+可形成絡合物也不能共存；CO32-可與H+作用生成HCO3-或H2O和CO2，不能共存，故正確答案只有A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
          （1）生鐵中含有一種鐵碳化臺物X（FeC）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶予過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是
          Fe2+、Fe3+、H+
          Fe2+、Fe3+、H+
          ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為
          Fe（NO3）3
          Fe（NO3）3
          ．
          （2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
          BC
          BC
          ；
          A．Mg2+

          B．Fe2+

          C．Al3+

          D．Cu2+
          氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

          回答下列問題：
          ①操作I的名稱是
          過濾
          過濾
          ；操作Ⅱ的名稱是
          洗滌
          洗滌
          ；操作Ⅱ的方法為
          在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次
          在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復數(shù)次
          ．
          ②NaC0溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          ③請完成生成FeC0沉淀的離子方程式：
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

          （1）步驟1的主要操作是
          過濾
          過濾
          ，需用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          ，
          普通漏斗
          普通漏斗
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          （2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          Fe+Cu2+=Fe2++Cu
          ；
          （3）步驟3中加入的Y溶液是
          H2SO4
          H2SO4
          （填化學式）；
          （4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          ．過濾．洗滌．烘干．
          （5）實驗室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取FeSO4?7H2O固體
          27.8
          27.8
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
          （1）測得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

          回答下列問題：
          ①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
          2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
          ；
          ②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
          取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
          ；
          在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
          漏斗
          漏斗
          ．
          ③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          （2）某化學興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

          ①實驗開始前，某同學對實驗裝置進行了氣密性檢查，方法是
          關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用手捂熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，松開手導管內出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
          關閉分液漏斗活塞，將導管插入水中，用手捂熱燒瓶，導管口有氣泡冒出，松開手導管內出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
          ．
          ②濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          　MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          　MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          燒杯中NaOH溶液的作用是
          吸收多余氯氣，防止尾氣處理
          吸收多余氯氣，防止尾氣處理
          ．
          ③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于
          39.2
          39.2
          g，需通入Cl2的物質的量應不少于
          0.75
          0.75
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉．
          Ⅰ．廢液組成：
          

          


          
金屬元素
Ni
Mn
Co
Fe
Cu
Zn
          

          
濃度（g?L-1）
45
15
7.5
≤0.1
≤0.05
≤0.05
          Ⅱ．處理方案：
          步驟1：調節(jié)pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調節(jié)pH到2．
          此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調節(jié)溶液的pH的原因可能是
           
          ．
          步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
          ①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：
           
          ．
          ②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2，寫出此反應的離子方程式：
           
          ；
          Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉化為Co（OH）3的離子方程式：
           
          ．
          ③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是
           
          ．
          步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖，分析圖表，回答下列問題：
          ①pH較低時，電流效率低的原因可能是：
           
          ．
          ②電解的最佳pH范圍是：
           
          （填序號）．
          A．3.0～3.5       B．3.5～4.0    C．4.0～4.5       D．4.5～5.0．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、NH和H +，其中c（H +）=1×10 -2 mol·L -1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是 
          A.NO               B.HCO               C.SO                 D.SCN -
          

			
          

			
          
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