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        1. 4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mL NO2和336mL N2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時,下列說法不正確的是( 。
          A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC、產(chǎn)生沉淀8.51gD、離子恰好完全沉淀時,加入NaOH溶液的體積是230mL
          分析:A.令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程解答;
          B.根據(jù)c=
          1000ρw
          M
          計算;
          C.銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀,生成沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,由化學(xué)式可知n(OH-)=2n(Cu)+2n(Mg),沉淀質(zhì)量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-);
          D.離子恰好完全沉淀時,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4),再根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3),再根據(jù)V=
          n
          c
          計算.
          解答:解:A.4480mL NO2的物質(zhì)的量=
          4.48L
          22.4L/mol
          =0.2mol,336mL N2O4的物質(zhì)的量=
          0.336L
          22.4L/mol
          =0.015mol,令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒,可得:
          64x+24y=4.6
          2x+2y=0.2+0.015×2
          ,解得x=0.046、y=0.069,故該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比=0.046mol:0.069mol=46:69,故A正確;
          B.密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸.其物質(zhì)的量濃度=
          1000×1.4×63%
          63
          mol/L=14mol/L,故B正確;
          C.銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中,向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好全部沉淀,生成沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,由化學(xué)式可知n(OH-)2=n(Cu)+2n(Mg)=2×(0.046mol+0.069mol)=0.23mol,故沉淀質(zhì)量=m(Cu)+m(Mg)+m(OH-)=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,故C正確;
          D.離子恰好完全沉淀時,此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3,根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+2n(N2O4),故n(NaNO3)=0.1L×14mol/L-0.2mol-2×0.015mol=1.17mol,根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaNO3)=1.17mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積=
          1.17mol
          1mol/L
          =1.17L=1170mL,故D錯誤,
          故選D.
          點評:本題考查混合物的有關(guān)計算,難度中等,理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵,是對學(xué)生綜合能力的考查,注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答.
          練習(xí)冊系列答案
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          將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g.則下列敘述中不正確的是(  )
          A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100mLB、當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24LC、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD、當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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          將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列敘述中正確的是        (    )

                 A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為100mL

                 B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

                 C.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g

                 D.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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          4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mlNO2336 ml N2O4 的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時,下列說法不正確的是 (??? ) 

          A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69

          B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

          C.產(chǎn)生沉淀8.51 g

          D.離子恰好完全沉淀時,加入NaOH溶液的體積是230mL

           

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          將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中不正確的是

                 A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

                 B、當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24L

                 C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6g

                 D、當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

           

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