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          【題目】關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )
          A.是兩性氫氧化物
          B.是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì)
          C.既溶于氨水，又能溶于醋酸
          D.能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、Al(OH)3能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物，故A正確；
          B、Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-，故B正確；
          C、氫氧化鋁能和無(wú)機(jī)強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿之間發(fā)生反應(yīng)，但是不能和弱酸以及弱堿之間發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D、Al(OH)3膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，故D正確。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
          （2）試劑2為_________，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；
          （4）為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
          （5）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:
          （1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。
          （2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。
          （3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。
          （4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。
          ①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。
          ②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號(hào)）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。
          （5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
          Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g·cm-3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類(lèi)推正確的是
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。
          (1)汽車(chē)尾氣中NO和CO可利用車(chē)載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。
          已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1
          寫(xiě)出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。
          (2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
          ①100℃時(shí)，從開(kāi)始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝__________。
          ②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。
          (3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。
          以NO代表氮氧化物，寫(xiě)出反應(yīng)方程式_____________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用鋁箔制備、及明礬大晶體，具體流程如下：
          已知：抽濾是一種過(guò)濾的方式。
          請(qǐng)回答：
          (1)步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式___________；
          (2)步驟Ⅱ中生成的離子方程式_____________；
          (3)寫(xiě)出的電離方程式_____________。
          (4)步驟Ⅲ，下列操作合理的是______。
          A. 坩堝洗凈后，無(wú)需擦干，即可加入灼燒
          B. 為了得到純，需灼燒至恒重
          C. 若用坩堝鉗移動(dòng)灼熱的坩堝，需預(yù)熱坩堝鉗
          D. 坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用
          E. 為確保稱(chēng)量準(zhǔn)確，燃燒后應(yīng)趁熱稱(chēng)重
          (5)由溶液A制備的裝置如圖。
          ①通入HCl的作用是___________和降低的溶解度，使其以_______(填化學(xué)式)晶體形式析出。
          ②燒杯中NaOH溶液的作用是___________，倒置漏斗的作用是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R、Y同主族。m、n、q是由這些元素組成的三元化合物，0.1 molL-l q溶液常溫下的pH=1；r、s、t、u是由這些元素組成的二元化合物，r常用作調(diào)味劑，t通常為液態(tài)；v是元素X的一種常見(jiàn)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.原子半徑：R<W<X<Z<YB.n、r、t中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
          C.u、v、q中均含有X元素D.m、s均屬于堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL
          B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
          C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
          D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)，由于石油價(jià)格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。如圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①___；反應(yīng)②___。
          （2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：PVC___；E___。
          （3）按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式：
          ①→A：___；
          ②檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)：___；
          ③Y+Z生成乙酸乙酯：___。
          

			
          

			
          
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