Question

電制法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）操作a的名稱是____________，所用玻璃儀器是________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為_(kāi)_______溶液。

（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式________________。

Answer 1

（1）過(guò)濾　 玻璃棒、漏斗、燒杯

（2）NaOH

（3）HCl+NaOH==NaCl+H₂O　 Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

解析:

思路點(diǎn)撥：本題考查混合物的提純中的相關(guān)問(wèn)題。包括分離方法的選擇及所用儀器、除雜試劑的選擇等等。

解析：

（1）把泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過(guò)濾，過(guò)濾操作中所需玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯。（2）過(guò)入試劑甲后生成兩種沉淀，分析雜質(zhì)離子必然是Mg(OH)₂和Fe(OH₎₃，所以甲為NaOH。（3）液體F中有過(guò)量的NaOH和Na₂CO₃，應(yīng)加入鹽酸可將其除去。