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          下列溶液中，氯離子濃度與200mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．
          解答：解：200mL 1mol/LAlCl3溶液中氯離子為1mol/L×3=3mol/L；
          解：A、250mL 1mol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，故A錯(cuò)誤；
          B、50mL 2mol/L的NH4Cl溶液中氯離子的濃度為2mol/L=2mol/L，故B錯(cuò)誤；
          C、100mL 3mol/L的KCl溶液中氯離子的濃度為3mol/L，故C正確；
          D、75mL 1mol/L的CuCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的鐵釘與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵釘完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水．請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分．
          提出猜想
          Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
          Ⅱ．所得氣體中肯定含有
          SO2 
          SO2 
          氣體．
          實(shí)驗(yàn)探究
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)  論
          

          
驗(yàn)證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

          溶液紫紅色褪去
          溶液紫紅色褪去
          		

          含有Fe2+
          含有Fe2+
          

          
步驟②：
          另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
          另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
          		

          溶液變?yōu)樗{(lán)色
          溶液變?yōu)樗{(lán)色
          		
含有Fe3+
          

          
驗(yàn)證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置

          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
          甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變；試管中收集到氣體
          		
含有兩種或以上氣體
          問(wèn)題討論
          （1）有同學(xué)提出：若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和新制氯水兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
          不正確，若溶液中含有Fe3+則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
          不正確，若溶液中含有Fe3+則無(wú)法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+
          ．
          （2）有同學(xué)提出：試管中氣體可能是H2和Q氣體，為此重新設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中夾持儀器省略）．

          ①認(rèn)為含有Q的理由是
          C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．
          ②為確認(rèn)Q的存在，則M中盛放的試劑為
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          ，并將裝置M添加于
          c
          c
          （選填序號(hào)）．
          a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
          ③裝置圖中D、E、F組合的作用是
          確認(rèn)是否有H2
          確認(rèn)是否有H2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見(jiàn)的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無(wú)色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出C元素在周期表中的位置
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ．
          （2）寫(xiě)出B單質(zhì)分子的電子式
          ；乙分子的結(jié)構(gòu)式
          ．
          （3）化肥甲的俗稱是
          硝銨
          硝銨
          ；甲晶體中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ．
          （4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），請(qǐng)例舉能證明這一結(jié)論的兩個(gè)事實(shí)
          氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
          氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
          、
          高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)
          高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)
          ．
          （5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
          （1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學(xué)式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫(xiě)出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時(shí)，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對(duì)多余的Cl2隨時(shí)取用，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。 
          ①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來(lái)代替。
          ②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個(gè)___________（填某儀器名稱）。
          （2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：
          ①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。
          A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原
          ②下列說(shuō)法中，能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。
          A.測(cè)定這兩種溶液的pH
          B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
          C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別
          ③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______________。
          ④為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過(guò)程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
          ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng)，某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒�？____________（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由_______
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的
          A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后，所得氣體的分子數(shù)為NA
          B．常溫常壓下，1 mol氬氣所含的原子個(gè)數(shù)為2NA
          C．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA
          D．某氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol氯氣，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
          

			
          

			
          
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