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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
          （1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______   （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極為：______（填A或B）．若該電池工作時增加了1mol H2O，電
          路中轉移電子的物質的量為______ mol．
          （3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：______．
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          （1）1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，所以2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出570kJ的熱量，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，要吸收一部分熱量，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜570kJ，故答案為：＜；
          （2）燃料電池中，正極上通的一定是氧氣，所以B極是正極，根據(jù)電池反應：2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O，當生成2mol水時，轉移電子為4mol，所以若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為2mol，故答案為：B；2；
          （3）燃料電池的負極一定是燃料失電子的過程，在堿性環(huán)境下，甲烷失電子的電極反應為：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          請按要求回答下列問題：
          （1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：
          3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
          3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
          ；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
          紅色
          紅色
          ．
          （2）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═
          10：1
          10：1
          ．
          （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
          ；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
          （1）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
          ＜
          ＜
             （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如右圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極為：
          B
          B
          （填A或B）．若該電池工作時增加了1mol H2O，電
          路中轉移電子的物質的量為
          2
          2
           mol．
          （3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：
          CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-
          ．
          （2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想．
          （3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3
          ．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-) 
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
          10
          10
          ．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是
          A
          A
          ，c（H2A）最大的是
          C
          C
          ，c（A2-）最大的是
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
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