Question

配制400mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：
（1）計算：需無水Na₂CO₃______g．   （2）稱量：用天平稱量無水Na₂CO₃______g．
（3）溶解：所需儀器______．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿______小心地引流到______中．
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線______cm處停止，為避免加水的體積
過多，改用______加蒸餾水到溶液的______正好與刻度線______，這個操作叫做定容．
（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為______．
（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為______．
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為______．
（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須______．
（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為______．
（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）（2）根據(jù)m=nM=CVM計算碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）（4）（5）根據(jù)操作步驟選擇實驗儀器；
（6）根據(jù)容量瓶的特點分析；
（7）根據(jù)碳酸鈉溶解的特點分析；
（8）（9）（10）（11）根據(jù)是否影響配制溶液的濃度分析．
解答：解：（1）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g．
故答案為：5.3；
（2）稱量固體碳酸鈉5.3g．
故答案為：5.3；
（3）燒杯盛放固體碳酸鈉，玻璃棒攪拌加速溶解．
故答案為：燒杯、玻璃棒．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 容量瓶中．
故答案為：玻璃棒；容量瓶．
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線 1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的 凹液面正好與刻度線 相切，這個操作叫做定容．
故答案為：1-2；膠頭滴管；凹液面；相切．
（6）容量瓶上沒有刻度，只有固定容積的容量瓶，所以不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
故答案為：容量瓶的容積固定．
（7）溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高．
故答案為：溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高．
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏�。�
故答案為：再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏�。�
（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，如果將超出部分再吸走導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，須重新配制．
故答案為：重新配制．
（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，因為再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
故答案為：再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
（11）如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
故答案為：如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶的規(guī)格．