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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用容量法測定磷肥含磷量的主要步驟如下：準確稱取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾，洗滌，棄去殘渣。以硫酸－硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鋁磷酸銨沉淀（NH4)3H4PMo12O42•H2O。過濾，洗滌，沉淀溶于40．00cm3 1．026 mol? dm-3NaOH標準溶液中，以酚酞為指示劑，用0．1022 mol?dM-3鹽酸標準溶液滴定至終點（MoO42-），耗去 15．20cm3。計算磷肥中磷的百分含量（以P2O5計）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （NH­4）3H4PMo­12O42?H2O＋26 NaOH==12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O
                                       NH3＋HCl==NH4Cl
              　計量關系 P2O5――（NH4)3PMo12O42?H2O――NaOH   l――2――46
              　P2O5的摩爾質量： 142 g／mol-1
          P2O5％：
          （1.026mol?dm－3×0.04000dm3-0.1022mol?dm-3×0.01520dm3）×142g?mol-1/（46×0.385g）==0.317==31.7％（計量關系正確得3分，計算合理結果錯扣 1分，有效數(shù)字錯扣 0.5分）（6分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

          回答下列問題：
          （1）第①步參加反應的金屬有
          3
          3
          種．
          （2）第②步加入H2O2是因為濾液1中含有
          Fe2+
          Fe2+
          離子．使用H2O2的優(yōu)點是
          濾液1中含有亞鐵離子，加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，使用雙氧水不引入雜質，還原產物是水，對環(huán)境無污染
          濾液1中含有亞鐵離子，加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，使用雙氧水不引入雜質，還原產物是水，對環(huán)境無污染
          ．
          （3）用第③步所得CuSO4?5H2O制備無水硫酸銅的方法是：
          控制溫度加熱或灼燒
          控制溫度加熱或灼燒
          ．
          （4）請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O 的實驗步驟：
          ①取濾渣2，加入足量的
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，充分反應后過濾；
          ②取濾液，加入足量的
          CO2
          CO2
          （填寫試劑的化學式），然后
          過濾洗滌
          過濾洗滌
          （填寫所需實驗操作的名稱）；
          ③用適量稀硫酸溶解；
          ④最后經過
          加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾洗滌
          加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾洗滌
          （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2（SO4）3?18H2O晶體．
          （5）第③步所得CuSO4?5H2O含有可溶性雜質Na2SO4．為了用重量法測定CuSO4?5H2O的純度，選用BaCl2（aq）和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量
          m（試樣）、m（恒重后的BaSO4）
          m（試樣）、m（恒重后的BaSO4）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：058
			
          

						
          

          實驗室用燃燒法測定某種氨基酸的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成、和．現(xiàn)按圖裝置進行實驗：
          

          

          請回答下列有關問題：
          

          (1)實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是________；
          

          (2)以上裝置中需要加熱的儀器有________(用字母填空，下同)，操作時應先點燃________處的酒精燈；
          

          (3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________；
          

          (4)裝置D的作用是________；
          

          (5)讀取體積時，應注意：
          

          ①___________________；
          

          ②___________________；
          

          (6)實驗中測得的體積為VmL(已折算為標準狀況)．為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有________(用字母填空)．


          

          A．生成氣體的質量
          B．生成水的質量
          

          C．通入氧氣的體積
          D．氨基酸的分子量
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：上海市普陀區(qū)2013年高考一�；瘜W試題
				題型：022
			
          

						
          

          某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：
          

          

          回答下列問題：
          

          1、第①步參加反應的金屬有________種．
          

          2、第②步加入H2O2是因為濾液1中含有________離子．使用H2O2的優(yōu)點是________．
          

          3、用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：________．
          

          4、請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O的實驗步驟：
          

          (1)取濾渣2，加入足量的________，充分反應后過濾；
          

          (2)取濾液，加入足量的________(填寫試劑的化學式)，然后________(填寫所需實驗操作的名稱)；
          

          (3)用適量稀硫酸溶解；
          

          (4)最后經過________(填寫所需實驗操作的名稱)，獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體．
          

          5、第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質Na2SO4．為了用重量法測定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市普陀區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）第①步參加反應的金屬有           
種。
          


          （2）第②步加入H2O2是因為濾液1中含有         
離子。使用H2O2的優(yōu)點是                   
  。
          


          （3）
用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：                                      
。
          


          （4）請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O
的實驗步驟：
          


          ①取濾渣2，加入足量的              ，充分反應后過濾；
          


          ②取濾液，加入足量的            
（填寫試劑的化學式），然后           
      （填寫所需實驗操作的名稱）；
          


          （3）用適量稀硫酸溶解；
          


          （4）最后經過                                                
（填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。   
          


          （1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性雜質Na2SO4。為了用重量法測定CuSO4·5H2O的純度，選用BaCl2(aq)和其他必要的試劑，請列出必須測定的物理量                                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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