在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應：
2N2 (g)+6H2O (l)
4NH3 (g)+3O2 (g)
ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
|
溫度 T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/(10－6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
（1）此合成反應的a 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設稀釋時溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的 （填序號）：
A．c(NH3·H2O)
B．
C．c(H+)·c(OH－)
D．
（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應為：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：
A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，部分物質的物質的量濃度如下表：
|
時間/濃度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
|
起始 |
0.8000 |
1.600 |
0.000 |
|
第4 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第6 min |
0.3000 |
0.9750 |
0.5000 |
|
第8 min |
0.7000 |
1.475 |
0.1000 |
反應在第6 min到8min時改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(填“左”或“右”)。
（1）（1分） ＞ （2）（2分） AD （3）（2分）BD
（4）（3分）升高溫度（或增大壓強，2分) 左 (1分)
【解析】
試題分析：（1）從表中可以看出，隨著溫度的升高，平衡常數越來越大，說明反應正向進行，依據平衡移動原理，可知正向是吸熱的方向，也就是說a＞0 ；（2）加水稀釋，這個平衡中所涉及到的所有的物質的濃度都減小，盡管平衡正向移動，但濃度減小是主要的，移動只是減弱這種改變，但不能消除，因此選AD。 （3）A、升高溫度，平衡逆向移動，氨的含量增加，錯誤；B、正確；C、升高溫度，平衡逆向移動，水的含量減小，錯誤；D、正確。
考點：考查平衡移動原理的應用。
世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h）:
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
| NH3生成量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
相應的熱化學方程式如下：
N2(g)+3H2O(l) 
2NH3(g)+
O2(g) ΔH=＋765.2 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1） 與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢鰞蓷l可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：
。
（2）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2(g) 
2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為
。計算：
①該條件下N2的平衡轉化率；
②該條件下上述反應的平衡常數。
（要求寫出計算過程）
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