【題目】光氣（COCl2），又稱碳酰氯，常溫下為無色氣體，劇毒�；瘜W性質(zhì)不穩(wěn)定，反應(yīng)活性較高，常用作合成農(nóng)藥、藥物、染料及其他化工產(chǎn)品的中間體。氯仿（CHCl3）被氧化可產(chǎn)生光氣2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說法正確的是（ ）
A.CHCl3的立體構(gòu)型為正四面體
B.COCl2為平面型分子，中心C原子采用sp2雜化
C.CHCl3和COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.CHCl3是手性分子，存在手性異構(gòu)體
【答案】B
【解析】
A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，但C—H與C—Cl鍵長不等，CHCl3分子的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，A選項錯誤；
B．COCl2分子的中心原子的價層電子對數(shù)為
，不含有孤對電子，中心C原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，B選項正確；
C．COCl2中C原子形成了四對共用電子對，O原子形成了2對共用電子對，每個氯原子形成一對共用電子對，所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，但CHCl3中H原子最外層只有2個電子，C選項錯誤；
D．CHCl3中C原子周圍有1個氫原子和3個Cl原子，不是手性分子，不存在手性異構(gòu)，D選項錯誤；
答案選B。
啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶
D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A. n分子中所有原子都在同一個平面上
B. n和：CBr2生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C. p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9
D. m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種
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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）
(1)儀器B的名稱是__________________；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進行一段時間，其目的是__________________。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(3)儀器C中混合物經(jīng)過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是__________。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。
②乙同學經(jīng)查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000 g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液_____________________，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________％（保留1位小數(shù)）。
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【題目】下列關(guān)于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.
、
、
互為同系物
B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯分子的一個H原子被—C4H9取代后的產(chǎn)物共有4種
D.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子在一條直線上
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【題目】含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為_____。
（2）化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為_____，該物質(zhì)能溶于水的原因是_____。
（3）PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是_____；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：
①在一個晶胞中磷原子的配位數(shù)為_____。
②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長為_____。
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【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（ ）
A.圖1，在金剛石晶體中，最小的碳環(huán)上有6個碳原子
B.圖2，在NaCl晶體中，與Na+距離最近且相等的Cl-形成正八面體
C.圖3，在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)8
D.圖4所示的金屬晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，其空間利用率為74% 
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式：K=___；
（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.混合氣體的密度不變
D.c(CO)=c(CO2)
E.化學平衡常數(shù)K不變
F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。
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【題目】實驗室可采用如圖所示的裝置制備溴苯。其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）寫出A中生成溴苯的化學反應(yīng)方程式________。
（2）試管C中苯的作用是_________。
（3）反應(yīng)2 min～3 min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ____。
（4）裝置E中漏斗的作用是_____。
（5）能說明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)的現(xiàn)象是 ____。
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