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          （2011?福建）下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（　　）
          

          


          
 
①
②
③
④
          

          
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
          

          
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：①二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，屬于置換反應；
          ②氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應，屬于置換反應；
          ③乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，符合置換反應概念；
          ④氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應；
          解答：解：①二氧化碳和鎂反應生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，屬于置換反應；故①不符合；
          ②氧化鐵和金屬鋁反應生成氧化鋁和鐵，發(fā)生鋁熱反應，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，屬于置換反應；故②不符合；
          ③乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置換反應概念；故③不符合；
          ④氯化鐵和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應；
          綜上所述：④符合；
          故答案為：D．
          點評：本題考查了置換反應的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?福建模擬）一定條件下，中學化學常見物質(zhì)，甲、乙、丙、X之間存在“甲
          X
          乙
          X
          丙”的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙不可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．
          Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
          （1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．
          （2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是
          使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
          使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
          ．
          Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
          （3）步驟①中加入H2SO4后，需充分攪拌的目的是
          提高廢渣的溶解速率和溶解程度
          提高廢渣的溶解速率和溶解程度
          ．
          （4）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應控制溶液的pH不小于
          5.6
          5.6
          ．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
          （6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關(guān)實驗探究 
          （1）裝置④中的x試劑為
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是
          將裝置③置于冷水浴中進行實驗
          將裝置③置于冷水浴中進行實驗
          ．
          [探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
          稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．
          

          


          
滴定次數(shù)
1
2
3
          

          
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
          （3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
          42.9%
          42.9%
          ．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          [探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關(guān)實驗．
          （4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          （寫出其中一個）．
          （5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設(shè)計方案：
          在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
          在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?福建模擬）[化學--有機化學基礎(chǔ)]
          月桂烯（）是重要的化工原料，廣泛用于香料行業(yè)．
          （1）月桂烯與足量氫氣完全加成后，產(chǎn)物的名稱是
          2，6-二甲基辛烷
          2，6-二甲基辛烷
          ．
          （2）以月桂烯為原料制取乙酸香葉酯的兩種途徑如圖所示：

          ①反應I需要加入的試劑是
          氫氧化鈉水溶液
          氫氧化鈉水溶液
          ．②反應Ⅱ的化學方程式是
          ．
          （3）已知：一定條件下，月桂烯可實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化：

          ①C的結(jié)構(gòu)簡式為
          ．
          ②C→D反應屬于
          氧化反應
          氧化反應
           （填“氧化反應”或“還原反應”）．
          ③與E具有相同官能團，且分子中有1個甲基的同分異構(gòu)體有
          5
          5
          種．
          

			
          

			
          
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