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          【題目】下列有關(guān)說法正確的是
          A. 氨水稀釋后，溶液中 的值減小
          B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH增大
          C. 電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
          D. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．氨水稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液中=，電離平衡常數(shù)不變，比值增大，故A項錯誤；
          B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，加水稀釋促進(jìn)水解，水解程度增大，但氫氧根離子濃度減小， 溶液pH減小，故B項錯誤；
          C．電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極是銅、雜質(zhì)鋅、鐵、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，由電子守恒可知陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加不相同，故C項錯誤；
          D.298K時，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）反應(yīng)△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，則其△H＜0，故D項正確；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　)
          A. 煤干餾所得氣體中只含無機(jī)氣體
          B. 天然氣、石油液化氣是清潔的化石燃料
          C. 石油裂解氣中主要成分為甲烷
          D. 石油產(chǎn)品都能發(fā)生加聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水，均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
          A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4
          B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系
          C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
          D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C 2 H 6 O的化合物A具有如下性質(zhì)： 
          A+Na 慢慢產(chǎn)生氣泡
          A+CH 3 COOH 有香味的產(chǎn)物 
          (1)根據(jù)上述信息，對該有機(jī)物可作出的判斷是（__________） 
          A.一定含有－OH B.一定含有－COOH C. A為乙醛 D. A為乙醇
          (2)含A的體積分?jǐn)?shù)為75％的水溶液可以用作____________________。 
          (3)A與金屬鈉反應(yīng)的方程式為__________________________。 
          (4)化合物A與乙酸反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______ ，該反應(yīng)屬_____________反應(yīng)。
          (5)請指出乙醇分子中含有_______種不同類型的氫原子。
          (6)乙醇與二甲醚（CH3OCH3）的關(guān)系是互為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
          D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：
          c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
          B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等體積混合（pH＞7）：
          c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
          C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：
          c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)
          D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 (　　)
          A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
          C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 新型納米材料氮化鎵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列不屬于化學(xué)反應(yīng)的是 (　　)
          A. 氯化鈉受熱熔化 B. 石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石
          C. 木炭轉(zhuǎn)化為活性炭 D. 固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烴是（ ）
          A. 含有C、H元素的有機(jī)物 B. 含有C元素的化合物
          C. 僅由C、H兩種元素組成的有機(jī)物 D. 完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物
          

			
          

			
          
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