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        1. 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( 。
          A.C(SO3)=0.4 mol?L-1
          B.C(SO3)+C(SO2)=0.15 mol?L-1
          C.C(O2)=0.3 mol?L-1
          D.C(SO3)+C(SO2)=0.4 mol?L-1
          A、SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),由方程式2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,故c(SO3)小于0.4 mol/L,故A錯(cuò)誤;
          B、由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1,故B錯(cuò)誤;
          C、O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),由方程式2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度濃度變化為0.1mol/L,實(shí)際變化應(yīng)小于該值,故c(O2)小于0.2 mol/L,故C錯(cuò)誤;
          D、由于硫元素守恒,c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1,故D正確;
          故選D.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝.以輝銅礦(主要成分 Cu2S)為原料,該過程中有如下反應(yīng):
          2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)十2SO2(g)△H=-768.2KJ?mol-1
          2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0KJ?mol-1
          反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H=
          -217.4KJ/mol
          -217.4KJ/mol

          在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣.工業(yè)上常用氨水吸收SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
          SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3

          Ⅱ大氣污染的另一個(gè)重要問題是臭氧層的破壞.為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對(duì)臭氧層的破壞.化學(xué)家研究在催化條件下,通過下列反應(yīng),使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4(g)+H2(g) 
          催化劑
           CHCl3(g)+HCl(g).此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng),會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點(diǎn)為 77℃,CHCl3的沸點(diǎn)為 61.2℃.
          如果不考慮反應(yīng)過程中的副反應(yīng),在一個(gè)密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得下表中的數(shù)據(jù).

          實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度℃ 初始CCl4濃度(mol?L-1 初始H2濃度(mol?L-1 CCl4的轉(zhuǎn)化率
          1 110 0.8 1.2 a
          2 110 1 1 50%
          3 120 1 2 x
          4 120 1 4
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率a
          大于
          大于
          50%(填“大于”“小于”“等于”);
          (2)在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中,再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl,平衡將向
          反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”或“不移動(dòng)”).
          (3)120℃,在相同條件的密閉容器中,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3、4,測(cè)得CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)和生成物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)(y)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線是CCl4轉(zhuǎn)化率變化曲線,虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分?jǐn)?shù)變化曲線).

          圖中的四條線中,表示H2起始濃度為2mol?L-1實(shí)驗(yàn)中CCl4的轉(zhuǎn)化率(x)變化曲線是
          (選填序號(hào)).根據(jù)上圖曲線,氫氣的起始濃度為
          4mol/L
          4mol/L
          有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為:0.2 mol·L—1,0.2 mol·L—1,0.2 mol·L—1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

          A、c(SO3)=0.4 mol·L—1

          B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1

          C、c(SO2)=0.25 mol·L—1

          D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

          在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是                         (      )

          A.C(SO3) = 0.4 mol·L-1         B.C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1

          C.C(O2) = 0.3 mol·L-1          D.C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1

           

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