Question

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。

（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

（3）從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為：______。

Answer 1

【答案】Br 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HCl 揮發(fā)性 2HBr+Cl2＝Br2+2HCl

【解析】

海水通過(guò)海水淡化后得到氯化鈉、母液和淡水，電解氯化鈉可以得到氯氣，氯氣把母液中的溴離子氧化為單質(zhì)溴，含低濃度是溴水吸收二氧化硫轉(zhuǎn)化為溴化氫和硫酸的混合溶液，最后在通入適量氯氣得到工業(yè)溴，據(jù)此解答。

（1）被稱作海洋元素的是溴，元素符號(hào)是Br。

（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（3）①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，出步驟Ⅱ是利用單質(zhì)溴氧化二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。

②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的揮發(fā)性，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為2HBr+Cl2＝Br2+2HCl。