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          【題目】下列四種酸溶液，能跟鋅片反應生成氫氣且最初反應速率最快的是
          A. 20℃ 20mL 2mol/L的硫酸溶液B. 20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
          C. 10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液D. 50℃ 10mL8mol/L的硝酸溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          升高溫度、增大氫離子濃度可以加快反應速率，據(jù)此解答。
          鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應不能得到氫氣。又因為溫度C＜A=B<D，且選項A中氫離子濃度最大，則選項A中反應速率最快。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應：3A（g）+B（g）  2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末達到平衡，生成0.8mol D．
          （1）300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ． 已知K300℃＜K350℃ ， 則△H0（填“＞”或“＜”）．
          （2）在2min末時，B的平衡濃度為 ， D的平均反應速率為 ．
          （3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 ．
          （4）如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各  mol．若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還原該加入Bmol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有Fe、Al、Si三種單質的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，將剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若經(jīng)測量兩次實驗產(chǎn)生的氣體質量相等，則原混合物中Fe、Al、Si三種單質的物質的量之比可能為（　　）
          A.6：4：3
          B.1：1：1
          C.2：3：4
          D.3：7：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0molL﹣1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中． 
          （1）從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接、接b （填連接的字母）．
          （2）當觀察到 ． 現(xiàn)象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于化石燃料的加工的說法正確的是
          A. 石油裂化主要得到乙烯
          B. 石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等
          C. 煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
          D. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是（ ） 

          A.①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
          B.a、b中鋁元素的化合價不相同
          C.③中需要通入過量的CO2
          D.④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
          （1）FeO42﹣與水反應的方程式為4FeO42﹣+10H2O4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有；
          （2）與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為；
          （3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3molL﹣1（1.0mmolL﹣1）的試樣，F(xiàn)eO42﹣在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是（填字母） 

          A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B.改變?nèi)芤旱膒H，當溶液由pH=10降至pH=4的過程中，HFeO4﹣的分布分數(shù)先增大后減小
          C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
          D.pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相當
          （4）HFeO4﹣═H++FeO42﹣的電離平衡常數(shù)表達式為K，其數(shù)值接近（填字母）．
          A.10﹣2.5
          B.10﹣6
          C.10﹣7
          D.10﹣10
          （5）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ， 若要使100mL，1.0×10﹣3molL﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣ ）完全沉淀（一般認為離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖所示結構簡式的說法正確的是（ ） 

          A.所有碳原子不可能都在同一平面上
          B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上
          C.有6個碳原子可能在同一直線上
          D.只可能有5個碳原子在同一直線上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成（部分反應條件略）． 

          （1）A的化學名稱是 ， A→B新生成的官能團是；
          （2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為 ．
          （3）D→E的化學方程式為 ．
          （4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為 ．
          （5）L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結構簡式為 ．
          （6）已R3C≡CR4   ，則T的結構簡式為 ．
          

			
          

			
          
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