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          合成氨反應(yīng)，在其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)10倍，化學(xué)反應(yīng)速率可增大        倍。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           倍  提示：      、  濃度各增大10倍，反應(yīng)速率增大 倍
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T(mén)0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

          ①寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          ②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=
          24.45%
          24.45%
          ．
          ③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是
          b
          b
          （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
          合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
          合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

          ④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問(wèn)題是
          研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
          研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
          （寫(xiě)出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
          

          


          
時(shí)間/min
CH4（mol）
H20（ mol）
CO （mol）
H2 （mol）
          

          
0
0.40
1.00
0
0
          

          
5
X1
X2
X3
0.60
          

          
7
Y1
Y2
0.20
Y3
          

          
10
0.21
0.81
0.19
0.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
          是
          是
          （填“是”或“否”），
          前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=
          0.02mol?min-1
          0.02mol?min-1
          ．
          ②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
          d
          d
          （填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
          0.05
          0.05
          mol CO、
          0.15
          0.15
          mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收�；瘜W(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，為化學(xué)肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺(tái)。
          


          （1）在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是______________。
          


          （2）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
          


          堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
          


          氨還原法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(NO也有類(lèi)似的反應(yīng))
          


          請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
          


          （3）某化肥廠用NH3制備N(xiāo)H4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗用NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。
          


          （4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，把應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由填入下表(填兩條應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由即可)。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          注意事項(xiàng)
          
            		
  
  
          理由
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ______________
          
            		
  
  
          ____________
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ________________
          
            		
  
  
          ____________
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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