下列離子方程式的配平正確的是A.Cl2+6OH-Cl-++3H2O B.2Cl2+6OH-3Cl-++3H2OC.3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O D.4Cl2+6OH-7Cl-++3H2O 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列離子方程式的配平正確的是( )

A.Cl₂+6OH^-Cl^-++3H₂O

B.2Cl₂+6OH^-3Cl^-++3H₂O

C.3Cl₂+6OH^-5Cl^-++3H₂O

D.4Cl₂+6OH^-7Cl^-++3H₂O

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水中含有多種鹽類，除可獲得NaCl、MgCl₂外，也是自然界提取鹵素的重要來源．
（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要進行溴元素的濃縮、富集．實驗室若要直接濃縮海水時，下面的儀器肯定不需要的是（填編號）

：
A．玻璃棒 B．三腳架 C．酒精燈 D．蒸發(fā)皿 E．坩堝
（2）工業(yè)上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”，其原理為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．另一種方法是用純堿濃溶液代替SO₂吸收溴，請完成下列方程式的配平（酸性條件下該反應(yīng)逆向進行）：

Na₂CO₃+

Br₂=

NaBr+

NaBrO₃+

3CO₂↑

（3）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液（采用上述兩種方法之一，且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)），請你通過實驗探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的．
①提出合理假設(shè) （以下可不填滿）
假設(shè)1：采用純堿吸收法，吸收液中含大量Na⁺、Br ^-、BrO₃^-．
假設(shè)2：

采用空氣吹出吸收法，吸收液中含大量H⁺、Br^-、SO₄^2-

．
假設(shè)3：

無

．
②設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)：請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管；無水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO₃、0.10mol/LBaCl₂、2mol/LHCl

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用量筒取樣品溶液2mL于試管中，再滴加足量的2mol/L鹽酸，充分振蕩，觀察	若溶液由無色變黃色溶液由無色變黃色，則假設(shè)1可能成立；若溶液無明顯變化溶液無明顯變化，則假設(shè)2可能成立假設(shè)2可能成立．
步驟2：往步驟1 的試管中加入 1mL苯 1mL苯，充分振蕩，觀察	若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2成立；若溶液只分層，無顏色變化，則假設(shè)1成立若溶液分層，上層有機層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2成立；若溶液只分層，無顏色變化，則假設(shè)1成立

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法．
（1）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl^-的濃度，[K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是

生成磚紅色沉淀

；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c（NH₄⁺）＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說法你認為合理的有

abc

．
a．若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺平衡左移，導致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b．若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag（NH₃）₂]⁺，影響實驗結(jié)果
c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時釋放出來，防止滴定終點提前
（2）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）．某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化．然后用0.1000mol/L的FeSO₄標準溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	FeSO₄溶液體積讀數(shù)/mL
實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

Cr³⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②計算廢水樣的化學耗氧量．（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位．）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl^-的濃度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標準液應(yīng)裝在式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，導致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影響實驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄標準溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	FeSO₄溶液體積讀數(shù)/mL
實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：
___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____ _______ ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O
②計算廢水樣的化學耗氧量。（寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。

⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl^-的濃度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]

①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②硝酸銀標準液應(yīng)裝在式滴定管中滴定。

③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有__________。

a.若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，導致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實驗結(jié)果

b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影響實驗結(jié)果

c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^-及時釋放出來，防止滴定終點提前

⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄標準溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	FeSO₄溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：

___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____ _______ ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O

②計算廢水樣的化學耗氧量。（寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

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