Question

【題目】已知如表數(shù)據(jù)。

（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____molL-1。

（2）25℃時(shí)，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

（3）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）25℃1.10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。

（6）25℃時(shí)等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。

Answer 1

【答案】10-3 Na2CO3>NaCN>CH3COONa NH4+ NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN 0.4% 大于 中

【解析】

根據(jù)溶液的pH及水的離子積計(jì)算溶液中水電離的氫離子濃度；根據(jù)電離常數(shù)的大小分析比較溶液的酸堿性；根據(jù)鹽類水解原理分析解答；根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)計(jì)算電離度；根據(jù)溶液中守恒關(guān)系分析比較離子濃度大小。

（1）pH=11的NaCN溶液，c（H+）=10-11molL-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=10-3molL-1，氫氧根離子來(lái)源于水的電離，故c（OH-）水=10-3molL-1，故答案為：10-3；

（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；

（3）銨根離子水解而導(dǎo)致其溶液呈酸性，碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性，根據(jù)電離常數(shù)可知碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子， NH4HCO3溶液呈堿性；碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子，故溶液中離子濃度最大的是NH4+，故答案為： NH4+；

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）1.10mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka= ，醋酸根離子和氫離子濃度相等，所以，CH3COOH的電離度約，故答案為：0.4%；

（6）根據(jù)電荷守恒分析知，等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)都等于陽(yáng)離子總數(shù)的二倍，兩溶液中的鈉離子不水解，所以數(shù)目相同，NaCl溶液呈中性，則c(H+)=10-7mol/L，NaCN溶液呈堿性，則c(H+)＜10-7mol/L，則離子總數(shù)NaCl大于NaCN，故答案為：大于；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CN-)，則c(H+)= c(OH-)，該溶液呈中性，故答案為：中。