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          在反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0達到平衡后，升高溫度反應速率一定加快，平衡向正反應方向進行．______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），△H＜0，所以升高溫度反應速率一定加快，平衡向逆方向移動，所以說法錯誤，
          故答案為：說法錯誤．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
          （1）升高溫度，平衡向______方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為______．
          （2）欲使SO2轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有______、______．
          （3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應速率為______mol/（L?s）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學方程式為2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          時間/s012345
          c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
          c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
          請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
          （1）若上述反應的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=______．
          （3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=______．
          II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
          （1）該電池正極的電極反應式為______．
          （2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式______．
          （3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的正確圖象是圖中的（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為（　　）
          A．v正增大，v逆減小
          B．v正減小，v逆增大
          C．v正和v逆同程度的減小
          D．v正和v逆不同等程度的減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol?L-1．
          （1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
          （2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L-1的是______．
          A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
          （3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L-1，則C的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：
          PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
          4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
          2HI（g）?H2（g）+I2（g）
          以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol、I2（g）為c mol、H2為d mol．
          （1）平衡后，容器內(nèi)P4（g）和PH3的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
          （2）a、b、c三者服從a＞______（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞______（填c、d的代數(shù)式）．
          （3）平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、減小、不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式中正確的是（　�。�
          A．CaCO3?Ca2++CO32-B．H2CO3?2H++CO32-
          C．NH3?H2O?NH3+H2OD．H2SO3?H++HSO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          		起始濃度/(mol·L－1)
          		反應后溶液的pH
          c(HA)
          		c(KOH)
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
          下列判斷不正確的是
          A．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
          B．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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