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        1. 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化,獲得高效凈水劑K2EO4。

          (答題時(shí),化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

          (1)寫出M溶于稀混合液的離子方程式:                               。

          (2)檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法和現(xiàn)象是                                                 

          (3)某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:                               、                                    。

          (4)由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體,這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外,還需要用到的玻璃儀器有        、        、           (填寫儀器名稱)。

          (5)某同學(xué)利用H2還原MO來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量,下圖是測(cè)定裝置示意圖,A中試劑是鹽酸。

          ①儀器B中應(yīng)裝入           ,裝置D的作用                         ;

          ②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后,應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ?

                                     在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                        

           

          【答案】

          (1) (2分)

          (2)取X溶液少許于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向試管中加入幾滴新制氯水,溶液顯紅色。(2分)

          (3)4Fe2+ + O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O  (2分)  2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I(2分)

          (4)燒杯、漏斗、玻璃棒(2分,多答、少答、錯(cuò)答均不得分)

          (5)①鋅粒(Zn)(1分)                  吸收水蒸氣,干燥H2 (1分)

          ②從A瓶中逐滴加入液體(1分)       檢驗(yàn)H2的純度(1分)

          【解析】

          試題分析:(1)M為紅色,而MSO4溶液為藍(lán)色,可推知M為Cu,進(jìn)而可得Cu在酸性條件下被H2O2氧化的離子方程式。

          (2)X被H2O2氧化后得Y,加入KSCN后得紅色溶液,說(shuō)明X中陽(yáng)離子為Fe2+,用KSCN和新制氯水檢驗(yàn)。

          (3)在空氣中放置發(fā)生的反應(yīng)為Fe2+被O2氧化為Fe3+,酸化并加入KI和淀粉溶液,F(xiàn)e3+把I‾氧化為I2。

          (4)過(guò)濾時(shí)需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒。

          (5)制取H2需要Zn,B中應(yīng)加入鋅粒,需要用干燥的H2還原CuO,所以裝置D的作用為:吸收水蒸氣,干燥H2,先成H2,把空氣趕出裝置后再加熱,易燃?xì)怏w再加熱前都要檢驗(yàn)純度。

          考點(diǎn): 本題考查物質(zhì)的推斷和方程式的書寫、基本儀器和基本操作。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?天津)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
          Cu+4H++2NO3-
           加熱 
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
           加熱 
          .
           
          3Cu2++2NO↑+4H2O
          Cu+4H++2NO3-
           加熱 
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
           加熱 
          .
           
          3Cu2++2NO↑+4H2O
          ;
          得到濾渣1的主要成分為
          Au、Pt
          Au、Pt

          (2)第②步加H2O2的作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
          不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          ;調(diào)溶液pH的目的是使
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          生成沉淀.
          (3)用第③步所得CuSO4?5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是
          加熱脫水
          加熱脫水

          (4)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:
          上述三種方案中,
          方案不可行,原因是
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì)
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì)
          :從原子利用率角度考慮,
          方案更合理.
          (5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O (Mr=250)含量.取a g試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c mol?L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
          寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=
          c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
          ag
          ×100%
          c mol?L-1×b×10-3L×250g?mol-1×5
          ag
          ×100%
          ;
          下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
          c
          c

          a.未干燥錐形瓶    b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡    c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
          Cu+4H++2NO3-
            △  
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O
          或3Cu+8H++2NO3-
            △  
          .
           
          3Cu2++2NO↑+4H2O
          Cu+4H++2NO3-
            △  
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O
          或3Cu+8H++2NO3-
            △  
          .
           
          3Cu2++2NO↑+4H2O
          ;得到濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)
          Au、Pt
          Au、Pt

          (2)第②步加H2O2的作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
          不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          ;調(diào)溶液pH的目的是使
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          生成沉淀.
          (3)用第③步所得CuSO4?5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是
          加熱脫水
          加熱脫水

          (4)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

          上述三種方案中,
          方案不可行,原因是
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì)
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì)
          :從原子利用率角度考慮,
          方案更合理.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出利用此金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
          Cu+4H++2NO3-
            △  
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
            △  
          .
           
          3Cu2++2NO↑+4H2O
          Cu+4H++2NO3-
            △  
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-
            △  
          .
           
          3Cu2++2NO↑+4H2O
          ,得到濾渣1的主要成分為
          Au、Pt
          Au、Pt

          (2)第②步加H2O2的作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ,調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使
          Fe3+、Al3+生成沉淀
          Fe3+、Al3+生成沉淀

          (3)用第③步所得CuSO4?5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是
          加熱脫水
          加熱脫水

          (4)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:
          上述三種方案中,
          方案可行.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2013?無(wú)錫一模)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物,設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:

          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
          沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2
          開始沉淀 5.8 1.1 4.0 5.4
          完全沉淀 8.8 3.2 5.2 6.7
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎,其目的是
          增大金屬和酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率
          增大金屬和酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率

          (2)某學(xué)生認(rèn)為用H2O2代替濃HNO3更好,理由是
          不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
          不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氣體
          ;
          請(qǐng)寫出Cu溶于H2O2與稀硫酸混合溶液的離子方程式:
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

          (3)第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至
          5.2~5.4
          5.2~5.4

          (4)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案:

          你認(rèn)為
          種方案為最佳方案,理由是
          甲得到產(chǎn)品純度高
          甲得到產(chǎn)品純度高
          、
          原子利用率高
          原子利用率高

          (5)為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度,某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過(guò)量的KI,用0.100 0mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗14.00mL  Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液.上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下:
          2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2S2O
           
          2-
          3
          +I2═2I-+S4O
           
          2-
          6

          ①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          87.5%
          87.5%

          ②另一位同學(xué)提出通過(guò)測(cè)定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度,其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行,理由是
          樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)
          樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)得到濾渣1的主要成分為
          Au、Pt
          Au、Pt

          (2)第②步加H2O2的作用是
          將Fe2+氧化為Fe3+
          將Fe2+氧化為Fe3+
          ,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是
          不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染
          ,調(diào)溶液pH的目的是使
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          生成沉淀.
          (3)操作3的名稱是
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          過(guò)濾
          過(guò)濾

          (4)由濾渣2制取Al2(S043?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

          上述三種方案中,
          方案不可行,原因是
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì)
          所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì)
          從原子利用率角度考慮,
          方案更合理.

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