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          下列說法不正確的是     
          A．
                     		B．
                     		C．
                     		D．
           
          通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大
                     		甲電極上的電極反應(yīng)為：
          2Cl－ -2e－ = Cl2↑
                     		Pt電極上的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
                     		總反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe3++Cu=Cu2++   2Fe2+
           

           
           
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、電解稀硫酸實際是電解水，溶劑減少，硫酸溶液中氫離子濃度增大，所以pH減小，錯誤；B、根據(jù)電解池電子的流向判斷甲是陽極，所以氯離子失去電子生成氯氣，正確；C、該裝置是原電池，Pt是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧氣得電子生成氫氧根離子，正確；D、該裝置是原電池，Cu是負極，與溶液中的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確，答案選A。
          考點：考查電化學(xué)理論的應(yīng)用，裝置的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。
          ①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

          ②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
          實驗編號
                     		待測HCl溶液的體積(mL)
                     		滴入NaOH溶液的體積(mL)
           
          1
                     		20.00
                     		23.00
           
          2
                     		20.00
                     		23.10
           
          3
                     		20.00
                     		22.90
           
           
          該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
          ③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
          A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
          B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
          D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
          （2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。
          請回答下列問題： 
          ①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。
          ②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
          ③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是
           
          		正極
          		負極
          		電解質(zhì)溶液
          A
          		Zn
          		Cu
          		CuCl2
          B
          		Zn
          		Cu
          		ZnCl2
          C
          		Cu
          		Zn
          		CuSO4
          D
          		Cu
          		Zn
          		ZnSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)電鍍原理，鋼芯鍍鎳時，鋼芯應(yīng)該做
          A．正極 B．負極 C．陽極 D．陰極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          A．Fe-2e-=Fe2+B．Fe-3e-=Fe3+C．O2+2H2O+4e-=4OH- D．2H++2e-= H2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)
          A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
          A．作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．工作一段時間后，兩燒杯中溶解均不變
          C．負極反應(yīng)：D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl-)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是      
          A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。
          B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
          C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
          D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是
          A．負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O 
          B．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH- 
          C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變 
          D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大 
          

			
          

			
          
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