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          用“>”或“<”完成下列問題：
            
          (1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4
            
          (2)堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3
            
          (3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O______H2S，H2S______HCl
            
          (4)還原性：H2O______H2S，H2S______HCl
            
          (5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO
            
          從以上答案中可以歸納出：
            
              ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的酸性越_____；
            
              ②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的堿性越_____；
            
              ③元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_____；
            
              ④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越_____；
            
              ⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)>  <  (2)>  >  (3)>  <  (4)<  >  (5)>  >  ①強(qiáng)  ②強(qiáng)  ③非金屬強(qiáng)?④弱  ⑤強(qiáng)
            
          解析:
          根據(jù)元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高三12月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 向容積為2L的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
          已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。

          (1) 若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝               。
          (2) t4－t5階段改變的條件為             ，B的起始物質(zhì)的量為           。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t4～t5
          		t5～t6
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
          		K5
           
          則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                            (用“>”“<”或“＝”連接)。
          (3) 在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年河南省衛(wèi)輝市第一中學(xué)高二1月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
          (2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
          從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
          平衡時(shí)的碘的濃度: c(I2 )A          c(I2 )B
          HI的平衡分解百分率為: .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
          一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
          已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。

          (1)若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
          (2)t4－t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          t1～t2
          		t2～t3
          		t3～t4
          		t4～t5
          		t5～t6
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
          		K5
          則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。
          (3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
          (4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省分校高三12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 向容積為2L的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
          


          已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。
          


          


          (1) 若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝               
。
          


          (2) t4－t5階段改變的條件為      
       ，B的起始物質(zhì)的量為           
。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          t1～t2
          
            		
  
  
          t2～t3
          
            		
  
  
          t3～t4
          
            		
  
  
          t4～t5
          
            		
  
  
          t5～t6
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K1
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          K4
          
            		
  
  
          K5
          
            		
 
          

          




           
          


          則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為                            
(用“>”“<”或“＝”連接)。
          


          (3) 在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為             
                  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二1月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 __________.
          


          (2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a
> b), 待反應(yīng): 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =”
回答下列問題:
          


          從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: tA _______ tB（填>，<， =,  下同）
          


          平衡時(shí)的碘的濃度: c(I2 )A           c(I2
)B
          


          HI的平衡分解百分率為: .
          


           
          

			
          

			
          
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