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          【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          ①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
          A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          ①由于氣體的質量會發(fā)生變化，所以若混合氣體的密度不變，則反應達到平衡，故正確；②由于該反應是在恒容的密閉容器內進行的反應前后氣體的體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，容器內氣體的壓強不變，因此不能判斷反應達到平衡，故錯誤；③由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以無論反應是否達到平衡，混合氣體總物質的量不變，故正確；④B是氣體，若反應未達到平衡，則B的物質的量濃度就會發(fā)生變化，所以B物質的量濃度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2  6H2O的流程如下：
          （1）寫出一種海水淡化的方法_____。 
          （2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
          （3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。
          （4）試劑①可以選用__________，加入試劑②后反應的離子方程式是_________。
          （5）從MgCl2溶液獲得MgCl2  6H2O晶體的主要操作包括_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可行的方法是（ ）
          A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產(chǎn)物。以下反應不符合綠色化學原則的是
          A. 工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：
          B. 水煤氣合成甲醇：CO + 2H2催化劑CH3OH
          C. 制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4(濃)加熱CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
          D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體5.6L，再在此溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀5.8克，求：
          （1）Mg、Al的物質的量各為多少_________？ 
          （2）若將此混合物投入足量的NaOH溶液中，求標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）
          A. T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
          B. T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0
          C. T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0
          D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子半徑最小的是（ ）
          A.Na+B.O2-C.Cl－D.Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：
          下列說法正確的是
          A. 該反應的△H＜O
          B. X 點CH4的轉化率為20%
          C. X點與Y點容器內壓強比為55：51
          D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。
          （1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。
          用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式___________________。
          （2）將ClO2用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進行了下列實驗：
          步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；
          步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤20，加入足量的KI晶體，充分反應；
          步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，再重復2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
          ①若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
          ②步驟3中，滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。
          ③通過計算確定原ClO2溶液的物質的量濃度。(寫出計算過程)_______________________
          

			
          

			
          
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