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          【題目】由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是極，發(fā)生反應，電極反應式是；鋅是極，發(fā)生反應，電極反應式是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】正；還原；2H++2e﹣=H2↑；負；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+
          【解析】解：在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以銅作正極，銅上氫離子得電子反應還原反應生成氣體 2H++2e﹣=H2↑；鋅作負極，鋅失電子變成陽離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，電極反應式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ． 故答案為：正； 還原； 2H++2e﹣=H2↑；負； 氧化； Zn﹣2e﹣=Zn2+ ． 
          銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，根據(jù)得失電子判斷發(fā)生反應的反應類型并寫出相應的電極反應式．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為 （ ）
          A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是
          A. 電極a為電池的負極
          B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O
          C. 若電路中通過2 mol電子，則電池內部釋放632 kJ熱能
          D. 若有17 g H2S參與反應，則會有1 mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是細胞中幾種重要化合物的元素組成。下列相關敘述錯誤的是(　 　)
          A. 人體缺乏I元素，將會使甲狀腺激素分泌增加
          B. 組成生物的蛋白質若含S等元素，這些元素一定位于R基團中
          C. 組成核糖和脫氧核糖的元素只有C、H、O
          D. 植物發(fā)育過程中，如果缺乏了Mg元素，植物的葉片呈黃色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )
          A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是（ ）
          A.從上到下原子半徑逐漸減小
          B.易形成﹣1價離子
          C.最高價氧化物的水化物顯酸性
          D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
          A. 加入氨水調節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質
          B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
          C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
          D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系: ，把重鉻酸鉀()溶于水配成稀溶液是橙色的。
          （1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因為_________。
          （2）向已加入溶液的1中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__________色，因為__________。
          （3）向原溶液中加入溶液(已知為黃色沉淀)則平衡________，溶液顏色將________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國馬丁·卡普拉等三位科學家因在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎。他們模擬出了1,6—二苯基—1,3,5—己三烯的分子模型，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
          A. 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物
          B. 該有機物的分子式為C18H18
          C. 1mol 該有機物在常溫下最多能與6 mol Br2發(fā)生加成反應
          D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應
          

			
          

			
          
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