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          下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是
          A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7
          B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
          C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4
          D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】
          試題分析：A、常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7，說明醋酸鈉水解顯堿性，醋酸是弱酸；B、消耗氫氧化鈉溶液體積相等只能說明醋酸和鹽酸都是一元酸；C、強酸溶液稀釋1000倍，pH將增大3個單位，弱酸稀釋1000倍，pH增大不到3個單位；D、等pH的醋酸和鹽酸，C(H+)相等，反應(yīng)過程中醋酸速率較快，說明醋酸還會繼續(xù)電離，所以醋酸是弱酸。
          考點：考查弱酸的電離。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合    成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：
          ① 生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式                          。
          ② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是            。
          ③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。
          ④ 能用于測定尾氣中SO2含量的是            。
          A．滴有酚酞的NaOH溶液       B．酸性KMnO4
          C．滴有淀粉的碘水             D．BaCl2溶液．
          （2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
          負(fù)極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4     正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O
          如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L-1，當(dāng)制得29.12 L Cl2時（指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L-1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列操作屬于萃取的是
          A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
          B．向溴水里加入酒精后振蕩
          C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
          D．向碘水里加入四氯化碳后振蕩
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以下儀器中，可以不在室溫下使用的是
          A．漏斗          B．量筒        C．移液管        D．滴定管
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
          ①純水在25℃和80℃的pH；  ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
          ③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
          ④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。
          A．①②          B．②④           C．①③           D．②③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)  H2(g)+I2(g)  △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
          A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.002 mol·L－1·s－1
          B．升高溫度平衡逆向移動
          C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s
          D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省寧波市八校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
          A．吸熱反應(yīng)                     B．△S＞0     
          C．只能在電解條件下進行         D．在一定溫度下可以自發(fā)進行
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵?      ） 
          混合物試劑分離方法
          A乙烯（二氧化硫）溴水洗氣
          B溴苯（溴）NaOH溶液分液
          C苯（苯酚）加濃溴水過濾
          D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆河南省洛陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（A）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述不正確的是：
          A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
          B．用pH數(shù)據(jù)推測相同濃度的不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
          D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度
           
          

			
          

			
          
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