【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述中不正確的是（ ）
A.1mol NaHSO4固體所含的陽離子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C.標準狀況下，22.4L HF含有電子數(shù)為8NA
D.60g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為4NA
【答案】C
【解析】
A．NaHSO4固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，1mol NaHSO4固體所含的鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，其數(shù)目為NA，故A正確；
B．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，92 g的NO2和N2O4混合氣體物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為2mol×3×NA=6NA，故B正確；
C．標準狀況下，HF為液態(tài)，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則含有的電子數(shù)目無法計算，故C錯誤；
D．二氧化硅為原子晶體，一個硅原子周圍連接4個氧原子，60g二氧化硅的物質(zhì)的量為
，而1mol二氧化硅中含4molSiO鍵，即4NA個，故D正確；
答案選C。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)信息回答下列問題：
A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。
B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：
（1）認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。
（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：
（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。
（5）通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。
（7）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。
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【題目】在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。
回答下列問題：
(1)A、G的化學式分別為________________、 ________________。
(2)F和E反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式____________________________________。
(4)在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F ___________g。
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【題目】恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol AB
B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)
B.在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C.在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
D.在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Al(OH)3
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【題目】(1)常溫時CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示_________。
(2)在實驗室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的______(填物成名稱)中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________(填“促進”或“抑制”)其水解。
(3)把A1C13溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____(寫化學式)。
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【題目】（1）研究表明，某品牌打火機中的液體燃料為液態(tài)的烴甲，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為2:5，此有機物的分子式為________________，該有機物同系物的通式為_____________，甲可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、_______________；碳、氫個數(shù)比為1:2的烴乙可通過與
加成得到甲，則乙為__________烴，寫出乙可能的所有結(jié)構(gòu)簡式：____________________。
（2）奧運火炬中使用的燃料為混合物，其主要成分為丙烷，請寫出丙烷完全燃燒的化學方程式：____________。現(xiàn)將等質(zhì)量的天然氣和丙烷分別與足量氧氣反應(yīng)，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比為______________________。
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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液�、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_______(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。
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