【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是( )
A.Cu和稀硝酸反應
B.Zn和稀鹽酸反應
C.Fe和稀硫酸反應
D.Al和稀鹽酸反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1，I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質(zhì)。
（1）D的化學式為_____________________。
（2）G的電子式為_____________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。
（4）寫出反應②的化學方程式：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 其單質(zhì)為固體，常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子 |
Z | 非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質(zhì)常用作導線 |
請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
（1）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的產(chǎn)物為_____________。(填化學式)。
（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。
（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，NA=6.02×1023mol-1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
A. a 點，pH = 2
B. b 點，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C. c 點，pH 可能大于 7
D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加
B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法或外加電流的陰極保護法進行防護
D. 一定條件下反應N2＋3H2
2NH3，當3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應達到平衡
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【題目】為了能觀察到丁達爾效應，一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe（OH）3膠體。
（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。
（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應方程式為__。
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。
（4）如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：__。
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應為C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
（1）寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。
（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。
②判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）
（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應速率v＝____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。
A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量
C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫
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【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機玻璃 PMMA 的單體，同時還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：
已知： I．RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
II．
請回答下列問題：
（1）化合物 A 的官能團名稱__________， ③的反應類型_____________。
（2）反應②的化學方程式_______________________________。
（3）寫出符合下列要求，與 PMMA 單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
①紅外光譜（IR）證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵；
②1H 核磁共振譜（1H-NMR）顯示有四種不同的氫原子。
③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體；
（4）Y 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
（5）寫出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知 II”中的書寫形式）
_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氣燃料電池如下圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是
A. 電池總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
B. a極是負極，該電極材料不參與電極反應
C. b極反應是：O2+4OH--4e-=2H2O
D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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