日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】實驗室用一定量MnO2固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)制取2.24L標準狀況下的氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相對原子質(zhì)量O-16，Mn-55)
          試計算：
          (1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________；
          (2)反應(yīng)后溶液的體積為100mL，溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】8.7g 1mol/L 
          【解析】
          (1)標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)方程式可知制取0.1mol氯氣需要0.1molMnO2，其質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g；
          (2)根據(jù)方程式可知生成0.1mol氯氣時生成的氯化錳為0.1mol，溶液體積為100mL，所以氯化錳的濃度為=1mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：
          （1）A極材料和B極材料分別是 （_______）
          a. 石墨、精銅  b. 石墨、粗銅 
          c.粗銅、精銅   d.精銅、粗銅 
          （2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。
          （3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下進行相關(guān)實驗。下列結(jié)論正確的是
          A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
          B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)
          C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13
          D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。
          （1）2 mL試劑_______________；
          （2）加入少量___________試劑；
          （3）再加入___________試劑；
          （4）現(xiàn)象_____________________________________________________。
          （5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。
          （6）發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置可用于模擬呼吸面具中人呼出的氣體與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的過程。看圖并回答下列問題：
          (1)儀器B的名稱是____________，C中盛放飽和溶液，其作用是____________。
          (2)寫出D中與反應(yīng)的化學方程式______________________________________。
          (3)檢驗F中所收集到氣體的方法是____________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：
           
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Al(OH)3
          Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          2.1
          6.5
          3.7
          7.1
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.7
          4.7
          9.2
          (1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
          (2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
          (4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
          (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)
          A.負極反應(yīng)式為Na－e-=Na+
          B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極
          C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑
          D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
          化學式
          HF
          HClO
          H2CO3
          NH3·H2O
          電離常數(shù)
          Ka＝6.8×10－4
          Ka＝4.7×10－8
          Ka1＝4.2×10－7 
          Ka2＝5.6×10－11
          Kb＝1.7×10－5
          (1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。
          (2)25 ℃時，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。
          (3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。
          A．向NaClO溶液中加適量水
          B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體
          C．向NaHCO3溶液中加適量水
          D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體
          (4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。
          (5)常溫下，計算NH4Cl溶液中，的水解常數(shù)Kh＝_________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：
          ①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；
          ②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
          ③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
          ④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；
          ⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；
          （1）操作步驟的正確順序為__(填序號)。
          （2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__g。
          （3）儀器A的名稱是__。
          （4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__。
          （5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__(填字母序號)。
          A.使用前要檢驗是否漏水
          B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
          C.在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流
          E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出
          （6）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__(填字母序號)。
          A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
          B.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線
          C.加水定容時，水量超過了刻度線
          D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案