【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出)，下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O
C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存
D. 溶液乙一定是AlCl3溶液
【答案】C
【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl組成HCl，Al3+只能與Cl組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應得到白色沉淀C與無色反應D，則丁為Ba(OH)2，因為物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。
詳解: 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Cl組成HCl，Al3+只能與Cl組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應得到白色沉淀C與無色反應D，則丁為Ba(OH)2，因為物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。
A.A為Al(OH)3，D為可能為NaOH或碳酸鈉，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，所以A選項是正確的；
B.甲為NaHCO3，丁為Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氫氧化鋇過量，發(fā)生反應：HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O，所以B選項是正確的；
C.丙為HCl，含有H+，故I、NO3不能與其共存，故C錯誤；
D. 甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙一定為AlCl3，所以D選項是正確的。
故答案為C。
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：
回答下列問題：
①若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。
A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3
②D裝置的小燒杯中應盛放NaOH溶液，目的是__________________。
③若要收集干凈純凈的X氣體，上述裝置應如何改進____________________。
④若用B裝置制取氨氣可以用_________（填試劑名稱）進行干燥。
（2）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行試驗。
請回答下列問題：
①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、________。
②反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是____________，裝置D表現(xiàn)了SO2的_____性，裝置E表現(xiàn)了SO2的______性。
③F裝置漏斗的作用是_____________。
④裝置C中發(fā)生的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（4分）下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數(shù)是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________________________
（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________；
（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為__________________________________________________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________，Y原子的配位數(shù)為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C13H16N2O5
B. 該物質(zhì)是由兩分子不同的氨基酸經(jīng)脫水縮合而得
C. 該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
D. 1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaHCO3溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標準狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A. 3mol/L B. 1. 2mol/L
C. 1. 5mol/L D. 2.0mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環(huán)己醇(
)常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（ ）
A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面
B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）
C. 標準狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成22.4LH2
D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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