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          (10分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          （1）x =                  
          


          （2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為             

          


          （3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為                   
          


          （4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為              
數(shù)值是      
          


          （5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            

          


          A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
          


          B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
          


          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          


          D．壓強不再變化
          


          E．氣體密度不再變化
          


          （6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v（正）   
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （10分）
          


          （1）3  （1分）  
（2）0.01mol·L—1·s—1   
（1分）  
（3）40%  （1分）
          


          （4） 
（2分）       0.75（1分）
          


          （5）CE  （2分）      
          


          （6）否   大于（各1分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江山市模擬）（背景材料）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
          Al2O3+3C+N2 
          高溫
          2AlN+3CO
          （問題探究）某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
          問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在
          氧化鋁
          氧化鋁
          ．
          問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
          （1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
          ①上述反應的化學方程式為
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          ．
          ②該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)為
          61.5%
          61.5%
          ．
          （2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g?L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應）．該樣品中含雜質(zhì)碳
          1.92
          1.92
          g．
          問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

          （1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
          正確的操作順序為
          ③①②④
          ③①②④
          ．
          （2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是
          關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
          關(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落
          ．
          （3）廣口瓶中的試劑X可最好選用
          C
          C
          （填選項的標號）．
          A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl4
          （4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將
          不變
          不變
          （填偏大、偏小或不變）．
          （5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為
          4100a
          22.4w
          %
          4100a
          22.4w
          %
          （AlN的式量為41）．
          （6）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是
          碳
          碳
          ，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)
          碳的質(zhì)量
          碳的質(zhì)量
          ．
          問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？
          不可行
          不可行
          （填入“可行”、“不可行”），原因是
          II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
          II中NH3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，同時氨氣中含有水蒸氣，影響氨氣質(zhì)量的測定
          ．最簡單的改進方法為
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
          在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣
          ．
          問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏�。湓蚴�
          反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
          反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收
          ．若忽略此原因的話，只要用圖9中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置為
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填代號）．你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？
          有
          有
          ．若有，所測結(jié)果將偏高或偏低
          偏低
          偏低
          ，應作如何改進？
          應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
          應再接一個與IV裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的干燥管也行）
          ．（若無缺陷后兩此格可不填）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
          N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；已知298 K時，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          (1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          ①N2的轉(zhuǎn)化率為________；
          ②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
          b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
          d．增加N2的物質(zhì)的量，H2的轉(zhuǎn)化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
          則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          （1）x =                  
          （2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為             
          （3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為                   
          （4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為              數(shù)值是      
          （5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            
          A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
          B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1
          C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          D．壓強不再變化
          E．氣體密度不再變化
          （6）在相同溫度下，若起始時c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山西省康杰中學等四校高三第一次聯(lián)考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

          （1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。
          實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：
          時間濃度(mol/L)溫度
          		10   min
          		20   min
          		30   min
          		40   min
          		50   min
          		60   min
          300 ℃
          		0.40
          		0.60
          		0.75
          		0.84
          		0.90
          		0.90
          500 ℃
          		0.60
          		0.75
          		0.78
          		0.80
          		0.80
          		0.80
          （2）在300 ℃反應開始10 min內(nèi)，H2的平均反應速率為v(H2)＝________。
          （3）在500 ℃達到平衡時，平衡常數(shù)K＝________。
          （4）在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定條件下達到平衡，測得容器中壓強為起始壓強的一半。計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為________。
          （5）銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點，已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇。該反應中a的大小對反應熱ΔH有無影響，___________________________。
          

			
          

			
          
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