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          【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 過(guò)氧化鈉放在空氣中變白
          B. 取用剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中
          C. 氫氧化鈉溶液可以盛裝在橡膠塞的玻璃試劑瓶中保存
          D. 盛放FeSO4溶液的試劑瓶中要放鐵屑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、過(guò)氧化鈉放在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c，因此會(huì)變白，A正確；B、鈉是活潑的金屬，極易與水和氧氣反應(yīng)，取用剩余的金屬鈉必需放回原試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液可以盛裝在橡膠塞的玻璃試劑瓶中保存，C正確；D、亞鐵離子易被氧化為鐵離子，盛放FeSO4溶液的試劑瓶中要放鐵屑防止被氧化，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
          A.Al
          B.Al2O3
          C.Al（OH）3
          D.NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g。
          ①兩種氣體總的物質(zhì)的量為 。② C與O原子個(gè)數(shù)比為 。
          （2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×105Pa時(shí)，分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質(zhì)量的同種粉末，得到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于下表，請(qǐng)確定鹽酸的濃度和合金的組成：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          甲
          乙
          丙
          合金質(zhì)量/g
          8.8
          17.6
          22.0
          氣體體積/L
          2.24
          4.48
          4.48
          ①下列的相關(guān)說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。
          A．實(shí)驗(yàn)甲中，鹽酸已完全反應(yīng)
          B．實(shí)驗(yàn)乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)
          C．若往實(shí)驗(yàn)丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣
          D．金屬銅參加反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣
          ② 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是
          A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
          B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
          C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
          D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)( )
          ①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
          ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
          ③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
          ④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
          ⑤含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
          ⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
          ⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋
          ⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          ⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
          ⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA
          A．3 B．4 C．5 D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是(　　)
          A．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
          B．1 mol O2中約含有6.02×1023個(gè)氧氣分子
          C．1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個(gè)電子
          D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
          A.Al
          B.Fe
          C.Cu
          D.Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
          ②給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱
          ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
          ④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
          ⑤取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面
          ⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
          ⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
          ⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
          ⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
          ⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
          A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強(qiáng)磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。
          （1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是   。
          （2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖
          ①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
          ②反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有   。
          （3）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為   ；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為   （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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