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          A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓
          B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2↓
          C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
          D．Fe－3e－===Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          洗過的鐵鍋在空氣中放置,可發(fā)生吸氧腐蝕。負極發(fā)生的反應為2Fe－4e－==2Fe2＋，正極發(fā)生的反應為2H2O＋O2＋4e－===4OH－，總反應式為2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，而Fe(OH)2又被O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。

          ⑴A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
          ⑵N2O5在電解池的______區(qū)生成，其電極反應式為_____________________________。
          ⑶通入O2一極的電極反應式為_______________________________。
          ⑷若通入SO2的速率為2.24 L·min－1(標準狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為_________mL·min－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解槽的敘述不正確的是(   )
          A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
          B．與電源負極相連的是電解槽的陰極
          C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應
          D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵在下列情況下腐蝕最快的是（  ）
          A．鐵放入海水中
          B．鐵和鋅連接放入水中
          C．鐵和錫連接放入海水中
          D．鐵和錫連接放入淡水中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是            (      )
          A．任何化學反應都能設計成原電池;
          B．任何氧化還原反應都能設計成原電池;
          C．原電池反應一定是氧化還原反應
          D．兩個不同的金屬電極用導線連接插入到電解質溶液中一定能形成原電池。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵釘與炭棒用導線連接后，同時浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能發(fā)生的反應是（  ）
          A．炭棒上放出氯氣B．炭棒附近產(chǎn)生OH－
          C．炭棒上放出氧氣D．鐵釘被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

          ⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于     腐蝕。
          ⑵若試管內液面上升，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應：負極：                 ，正極：                     。
          ⑶若試管內液面下降，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應：負極：                 ，正極：                       。
          ⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
          A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
          B．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
          C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
          D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

          （1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是______（用化學方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是______．
          （2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
          ①滴定選用的指示劑為______，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為______．
          ②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
          （3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
          開始沉淀的pH沉淀完全的pH
          Fe3+1.13.2
          Fe2+5.88.8
          Zn2+5.98.9
          實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
          ①______；②______；③過濾；④______；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．
          

			
          

			
          
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