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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（    ）
          


          A.向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應
          


          B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應
          


          C.向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
          


          D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          AB
          


          【解析】氫氧化鈉是強堿，首先和CO2反應，A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸的，所以SO2首先和氨水反應，B正確；鐵離子的氧化性大于銅離子的，因此鐵離子首先和鐵反應，不正確；Al3＋結合OH－的能力大于NH4＋的，所以首先Al3＋反應，D不正確，答案選AB。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組測定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
          ④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
          ⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦…．
          請根據(jù)上面敘述，回答：

          （1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
          CFG
          CFG
          （填字母）．
          （2）步驟②中加入鹽酸的作用
          增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
          增強溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
          ．
          （3）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （4）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
          6
          6
          Fe2++
          1
          1
          ClO3-+
          6
          6
          ═
          6
          6
          Fe3++
          1
          1
          Cl-+
          3
          3
          H2O
          從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成
          無影響
          無影響
          （填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
          3：1
          3：1

          （5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
          繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
          繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止
          ．
          （6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是
          5
          5
          次，若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          ．（列出算式，不需化簡）
          （7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應：
          3Cl2+6NaOH
            △  
          .
           
          5NaCl+NaClO3+3H2O
          則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質其氧化性由強到弱的順序是
          KClO3＞Cl2＞Fe3+
          KClO3＞Cl2＞Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是

          1. A.
            向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應
          2. B.
            向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應
          3. C.
            向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
          4. D.
            向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省衡水中學高二第一次調研考試化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          從反應結果分析，下列關于“反應先后順序”的評價中正確的是（   ）
          A．向物質的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應
          B．向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應
          C．向物質的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原
          D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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