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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將含有0.1 mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2 L氣體(標準狀況)，后者可得到6.72 L氣體(標準狀況)，則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為(　　)。
          A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          混合物與足量NaOH溶液反應生成的n(H2)1＝＝0.5 mol，混合物與足量鹽酸反應生成的n(H2)2＝＝0.3 mol，混合物中只有鋁能與鹽酸反應，由此可求出n(Al)＝n(H2)＝0.2 mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應且鋁與NaOH溶液反應放出的氫氣也是0.3 mol，故硅與NaOH溶液反應放出的氫氣是0.2 mol，由此可求出n(Si)＝0.1 mol。鋁完全反應消耗0.6 mol HCl，三種物質與NaOH溶液反應，消耗0.6 mol NaOH，故n(HCl)∶n(NaOH)＝1∶1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1 NaOH溶液。
          （1）當a、b滿足_____________________條件時，無沉淀產生。
          （2）當a、b滿足_____________________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為_____________________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3－的物質的量濃度是（     ）         
          A．mol·L－1B．mol·L－1
          C．mol·L－1D．mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（  ）。
          A．標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NA
          B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－數目為0.1NA
          C．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數目為NA
          D．標準狀況下，22.4 L CHCl3含有分子的數目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（  ）。
          A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋
          B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子
          C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－
          D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：
          (1)配制稀鹽酸時，應選用容量為       mL的容量瓶。
          (2)經計算需要       mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的       。
          A．5 mLB．10 mL C．25 mLD．50 mL
          (3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
          ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
          上述操作中，正確的順序是(填序號)           。
          (4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是   (　　)。
          A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液的陰離子總數等于0.1NA
          B．將1體積c mol·L－1硫酸用水稀釋為5體積，得到0.2c mol·L－1硫酸
          C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol·L－1
          D．將w g a%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到4a% NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后，燒瓶內氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）(  ）
          A．0.045 mol·L－1B．1 mol·L－1
          C．0.029 mol·L－1 D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變?yōu)?.5 mol·L－1
          B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
          C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
          D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%
          

			
          

			
          
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