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          第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。請回答以下問題： 
          

          (1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na-Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀� ____< Al<____（填元素符號）。Al的原子最外層電子排布式為_________________。
          (2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_________________________；
          (3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是__________________。
          (4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有___________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：_________________________________、____________________________， 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)；3s23p1 
          (2)隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小
          (3)第六周期，IA族
          (4)兩性；Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O；Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
          （Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
          現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
          M、N、O
          M、N、O
          ，稀有氣體元素是
          P
          P
          ，最活潑的金屬是
          M
          M
          ，顯二價的金屬是
          O
          O
          ．
          

          


          
元  素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
          

          
L
13.0
23.9
40.0
          

          
M
4.3
31.9
47.8
          

          
N
5.7
47.4
71.8
          

          
O
7.7
15.1
80.3
          

          
P
21.6
41.1
65.2
          （Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應的化學方程式為
          2P+3Q?2M
          2P+3Q?2M

          （2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：
          ①體系的壓強是開始時的
          13
          16
          13
          16
          倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為
          0.02mol/L?min
          0.02mol/L?min

          ②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時
          減小
          減小
          （填增大、減小或相等）．
          （3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質(zhì)的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽離子（或更高價陽離子）所需要吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示氣態(tài)原子失去第一個電子的電離能；In表示離子失去第n個電子的電離能，單位：eV) 
          

          (1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越___________（填“大”或“小”）。
          (2)上述11個電子分屬________個電子層。
          (3)該元素的主要化合價為_________。
          (4)該元素原于的電子排布式為_____________ 
          (5)寫出該元素最高價氧化物對應的水化物與稀鹽酸反應的離子方程式___________________________。 
          

			
          

			
          
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