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        1. 下列溶液中,說法正確的是(  )
          分析:A.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子,氫離子與AlO2-、S2-不能共存;
          B.根據(jù)某酸HA為強酸或弱酸兩種情況解答;
          C.把溶液加水稀釋,溶液的體積增大,溶液中物質電離出的離子濃度一定減小,據(jù)此解答;
          D.根據(jù)水的電離,KW=c(OH-)×c(H+)求解.
          解答:解:A.NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-,H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,S2-+2H+=H2S↑,不能共存,故A錯誤;
          B.室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后,根據(jù)溶液的電中性原則,溶液中存在:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若HA為強酸,則恰好中和生成的鹽為強酸強堿鹽,溶液中,C(Na+)=C(A-),c(OH-)=c(H+),若HA為弱酸,則恰好中和生成的鹽為弱酸強堿鹽,雖水解呈堿性,但溶液中的HA分子繼續(xù)電離,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),C(Na+)<C(A-),故B錯誤;
          C.醋酸是弱電解質,CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀釋有利于電離正向進行,但電離出的氫離子與增大的體積相比體積影響大,所以總體氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,其余的均減小,故C錯誤;
          D.水的電離方程式:H2O?H++OH-,KW=c(OH-)×c(H+),[c(OH-)]2=Kw=c(OH-)×c(H+),c(H+)=c(OH-),則溶液呈中性,故D正確;
          故選D.
          點評:本題主要考查了水的電離,明確酸堿混合后溶液中的溶質、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關系即可解答,題目難度中等.
          練習冊系列答案
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          常溫條件,下列溶液的有關說法正確的是

          A.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
          B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4) = c(Cl)
          C.同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后:
          c(NH4) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42)
          D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后:c(OH) = c(H)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列溶液中,說法正確的是


          1. A.
            NaHSO4溶液中可以大量存在NO數(shù)學公式、AlO2-、K+、S2-等離子
          2. B.
            室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后,溶液中C(Na+)≥C(A-
          3. C.
            1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時,溶液中所有離子濃度均減小
          4. D.
            t℃時,水的離子積常數(shù)為Kw,則[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性

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