【題目】
已知：①R-X
R-CN
R-COOH
②R1CHO+CH3COR2
R1CH=CHCOR2
③
(1)A 的分子式是 C7H8，寫出 A→B 反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)寫出 C→D 的化學(xué)方程式_____。
(3)E 與 HCHO 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____，寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(5)寫出 J 與 I2 反應(yīng)生成 K 和 HI 的化學(xué)方程式____________________。
(6)以 A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯(
)，寫出相應(yīng)的合成路線_____________。
【答案】
+Br2
+HBr 
+
+CH3COOH 
加成反應(yīng) 
+2NaOH
+CH3COONa+H2O 
+I2
+2HI； 
【解析】
A的分子式是C7H8，B水解為C，根據(jù)C逆推B，B是
、A是
；根據(jù)R-X
R-CN
R-COOH，由G逆推F，則F是
；根據(jù)
，由K逆推J，J是；
(1)A 的分子式是 C7H8，A是甲苯，甲苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；
(2) 
與
和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是++CH3COOH；
(3)
與 HCHO 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為
，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4) 與足量 NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+CH3COONa+H2O；
(5) J 是，與 I2 反應(yīng)生成 和 HI ，化學(xué)方程式是+I2+2HI；
(6)甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 
，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成
， 水解為
；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯乙酸乙酯(
)，合成路線是。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前10 min內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min后幾乎變?yōu)闊o(wú)色 |
II | 向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 80 s內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o(wú)色 |
（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______
（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。
（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。
提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是______。
② 你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色 | |
Ⅱ | 向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色 |
(1)將高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整__________：
□MnO
+□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由實(shí)驗(yàn) I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。
(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的 Mn2+ 對(duì)反應(yīng)有催化作用。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) Ⅲ，驗(yàn)證猜想。
① 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：
向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該裝置中鋁箔為負(fù)極
B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生
D.該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.從吹出塔進(jìn)入吸收塔的物質(zhì)只有Br2
B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4
C.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應(yīng)
D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化和速率變化是研究化學(xué)反應(yīng)的重要角度。
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是舊的化學(xué)鍵斷裂會(huì)_____能量；新的化學(xué)鍵形成會(huì)_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應(yīng)為：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。
（3）為探究反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
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|
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ |
①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_____。
②裝置Ⅱ中，正極的電極反應(yīng)式為______。
③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被還原，產(chǎn)生氣泡
b.電流從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
c.電子從Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片
d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應(yīng)
（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是_____。
A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高
B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高
C.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降
D.從t2→t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進(jìn)醋酸電離
B.T℃時(shí)，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性
C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等
D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價(jià)）的化學(xué)式：
步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；
步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；
步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；
步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應(yīng)。
通過(guò)計(jì)算確定晶體A的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程) _______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) 
a Z(g)。起始時(shí)容器的體積為V L，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a = _________________；
（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________
（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）
（4）下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）
a．氣體密度不變 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X，同時(shí)生成amol Z
c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化
e．氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
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