[題目]甲.乙.丙.丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.其中甲.乙為單質(zhì).丙.丁為化合物． ①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學方程式: ． ②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學方程式為: ． ③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學方程式: ． ④若甲為黃綠色氣體.且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏.寫出?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．
①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學方程式為：．
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
④若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．

【答案】SiO2+2C Si+2CO↑；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】解：甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，則圖中轉(zhuǎn)化為置換反應(yīng)．（1）工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅，為碳和二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，為鋁熱反應(yīng)，且丙為紅棕色固體，則甲為Al，丙為氧化鐵，乙為Fe，丁為氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，所以答案是：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；（3）丁為具有磁性的黑色晶體，丁為四氧化三鐵，該反應(yīng)為Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（4）若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，則甲為氯氣，丙為氨氣，乙為氮氣，丁為氯化銨，反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

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【題目】當光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是

①稀豆?jié){ ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧

A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤

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【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：

（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵

（2）下表為B與F實驗的部分內(nèi)容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體

②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應(yīng)。

寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________

寫出②中反應(yīng)的化學方程式________

（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol

（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為________ g，ExH2O的化學式為________．

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【題目】下列由美國《科學》雜志評出的2008年十大科學進展中的四項研究，主要屬于化學探究領(lǐng)域的是（　�。�
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導材料
D.計算物質(zhì)世界重量

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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有關(guān)該電池說法錯誤的是

A.鎂為電池負極B.有24g鎂被氧化時，還原得到216g銀

C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明

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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為：___________________________；

（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)，準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分數(shù)變大

D. a < c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________________________；

（3）反應(yīng)過程中，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。

a．體系壓強保持不變　　　　　　　　　

b．混合氣體密度保持不變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)；

（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去

D．再充入1mol H2

（6）當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“＝”)。

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【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
打開活塞a之前；
打開活塞a之后．
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設(shè)計： ①甲學生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為（填化學式）．
②乙學生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為mol（用含a、b的表達式來表示）．

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