Question

（1）用“單線橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄ + 16HCl= 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O

（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂ ＋8NH₃ ＝6NH₄Cl ＋N₂ 若反應(yīng)中NH₃消耗6．8 g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為             。

 

Answer 1

【答案】

（1）

    >        5：2

（2）2 KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄(稀) ==  1K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O

（3）0．3 N_A或1．806×10²³個(gè)

【解析】

試題分析：（1）HCl失去10電子給KMO₄，且KMnO₄作氧化劑，氧化性大于HCl。氧化產(chǎn)物是Cl­₂ ，還原產(chǎn)物是MnCl₂。（2）利用電子得失相等和原子個(gè)數(shù)守恒，可以配平。（3）反應(yīng)了6．8g的NH_3,,實(shí)際發(fā)生氧化反應(yīng)的0．1mol NH₃，應(yīng)轉(zhuǎn)移0．3 N_A個(gè)電子。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念、電子轉(zhuǎn)移和方程式的配平。