Question

分I：化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關說法中正確的有         
①用pH試紙測得氯水的pH為3．5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH₄⁺
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe²⁺
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
II：（1）某溫度下，純水中c(H⁺)=2．0×10^-7mol·L^-1．該溫度下，0．9mol·L^-1NaOH溶液與0．1mol·L^-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=       。
（2）向含有0．020 molCH₃COOH的溶液中加入0．020mol CH₃COONa固體，溶液pH增大，主要原因是      ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH₃COO^-)，則c(CH₃COOH)      c(CH₃COO^-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。
（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L^-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為   酸(填“強”或“弱”)。
②K點對應的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)=     mol·L^-1。

Answer 1

Ⅰ（1）C （2）③⑤   Ⅱ （1）13    （2） CH₃COO^-濃度增大，抑制了CH₃COOH電離，使c(H⁺)降低，pH增大，<. （3）①強  ②0.01.

試題分析：Ⅰ：（1）定性檢驗SO₃^2-，用HNO₃酸化會將其氧化成SO₄^2-， HNO₃能將FeCl₂氧化為FeCl₃，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，會將鹽酸氧化為氯氣。（2）pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)，瓷坩堝中含二氧化硅，會與NaOH，檢驗有Fe²⁺需先加KSCN，排除Fe³⁺的干擾。