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          下列物質(zhì)中，在常溫常壓時呈氣態(tài)的是（　　）
          
                
          A、乙炔B、苯C、乙醇D、四氯化碳
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、常溫下，碳原子小于等于4的烴是氣態(tài)，大于4個碳原子的烷烴不是氣態(tài)，乙炔常溫下是氣體；
          B、苯常溫下是液體，不是氣體；
          C、乙醇常溫下是液體不是氣體；
          D、四氯化碳常溫下是液體不是氣體．
          解答：解：A、常溫下，碳原子小于等于4的烴是氣態(tài)，大于4個碳原子的烷烴不是氣態(tài)，由于乙炔常溫下是氣體，故A正確；
          B、由于苯常溫下是液體，不是氣態(tài)，故B錯誤；
          C、由于乙醇常溫下是液體不是氣體，故C錯誤；
          D、四氯化碳常溫下是液體不是氣體，故D錯誤；
          故選A．
          點評：本題考查了常見有機物在常溫下的狀態(tài)，需要記住一些常見有機物的狀態(tài)．常溫下，碳原子小于等于4的烴是氣態(tài)，大于4個碳原子的烷烴不是氣態(tài)，本題難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CuSO4是一種重要的化工原料
          （1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
          B
          B
          ．（用符號表示，下同）
          A．KMnO4   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO3
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
          CD
          CD
          ．
          A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
          4
          4
          ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
          3.3
          3.3
          ，通過計算確定上述方案
          可行
          可行
          （填“可行”或“不可行”）．
          （3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
          Cu2+水解產(chǎn)生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁
          ，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液
          應加入少量H2SO4
          應加入少量H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          Ⅰ下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                             （填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
          Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        
          A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
          A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為         ，通過計算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          


          Ⅰ下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                             
（填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
          


          Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        

          


          A.
KMnO4      　 B. H2O2   　　  C. Cl2
水  　　   
D. HNO3    
          


          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         

          


          A.
NaOH         B. NH3·H2O    
C.
CuO           D. Cu(OH)2
          


          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5
mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為         
，通過計算確定上述方案       
（填“可行”或“不可行”） 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。
          (1)Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是________（填序號）。 
          A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
          (2)氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：___________________。
          (3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：____________。 
          

          (4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是________（填序號）。
          A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液 
          (5)消毒劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為： HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______。 
          

			
          

			
          
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