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          設阿伏加德羅常數的值為NA.則下列說法正確的是( 。
          A.常溫常壓下,18.0 g NH4+中所含的質子數為10 NA
          B.室溫下,8g甲烷含有共價鍵數為2NA
          C.111gCaCl2晶體中所含共用電子對的數目為2NA
          D.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數為0.3NA
          A、18.0 g NH4+物質的量=
          18.0g
          18g/mol
          =1mol,所含質子數為1mol×(7+1×4-1)=10mol,即10NA,故A正確;
          B、1mol甲烷分子含共價鍵4mol,8g甲烷物質的量為0.5mol,含共價鍵為0.5mol×4=2mol,故B正確;
          C、氯化鈣是離子化合物,不存在共用電子對,故C錯誤;
          D、常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中鈍化,鋁不會繼續(xù)反應,故D錯誤.
          故選AB.
          練習冊系列答案
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