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          Ⅰ：有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，請回答：
          (1)溶液中肯定沒有__________離子。
          (2)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為__________。
          (3)沉淀部分減少時(shí)的離子方程式為__________。
          Ⅱ：亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
          (1)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式，各物質(zhì)系數(shù)填入框內(nèi))
          (2)其中氧化劑是__________，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是__________mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I.(1) Fe3+、Cu2+    (2) Mg2+：：Al3+=1：1：1    
          (3)Al(OH)3+OH-====+2H2O    Ⅱ.(1)5，2，1，5，1，1，1；H2O 
           (2)KIO3  ；0.5  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?綿陽模擬）有一無色透明溶液，可能含有K+，Al3+，Mg2+，F(xiàn)e2+，NH4+，Cl-，SO42-，HCO3-↑中的幾種，取該溶液三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①滴加甲基橙溶液顯紅色．②逐漸加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最后白色沉淀部分溶解．③加入5mL 0.1mol/LBaCl2溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到0.2g沉淀．由此推知，原溶液中（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．

          請回答：
          （1）溶液中肯定沒有
          Fe3+、Cu2+
          Fe3+、Cu2+
          離子（填離子符號）；
          （2）溶液中離子的物質(zhì)的量之比
          1：1：1
          1：1：1
          ；
          （3）①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
          ，若有1mol該物質(zhì)參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子
          1
          1
          mol；
          ②沉淀部分減少時(shí)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
          ．
          （4）寫出構(gòu)成淡黃色粉末物質(zhì)的電子式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
（1）取少量該溶液，測定溶液pH
pH=0
          

          
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
          

          
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液
有白色沉淀
          

          
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
          

          
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解
          由此判斷：
          （1）溶液中肯定不存在的離子有
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          ，
          溶液中肯定存在的離子是
          NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
          NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
          ．
          （2）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
          可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Cl-
          可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Cl-

          Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng)，其離子方程式如下：
          aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
          試確定以下關(guān)系
          （1）a、d、e的關(guān)系
          a=d+e
          a=d+e
          ；
          （2）c、f、g、h的關(guān)系
          c=f+2g+2h
          c=f+2g+2h
          ；
          （3）b、c、d、e的關(guān)系
          b+c=2d+3e
          b+c=2d+3e
          ；
          （4）d、e、f、g、h的關(guān)系
          2d+3e=3f+2g+8h
          2d+3e=3f+2g+8h
          ；
          （5）b、f、g、h的關(guān)系
          b=4f+4g+10h
          b=4f+4g+10h
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          今有一無色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加足量NaHCO3溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          ②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66g．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答
          （1）溶液中一定不存在的離子是
          Fe3+、Ba2+、CO32-
          Fe3+、Ba2+、CO32-
          ；
          （2）溶液中可能存在的離子是
          K+、Mg2+
          K+、Mg2+
          ；
          （3）寫出①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          ；
          （4）寫出②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          Ba2++SO42-=BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下：
          

          



          實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙
溶液變紅色

（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色

（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成

（4）�。�3）中的上層清夜，加AgNO3
有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

（5）取少量該溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解
          由此判斷：
          （1）溶液中一定存在的離子是
          NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
          NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
          ；溶液中肯定不存在的離子是：
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          ．
          （2）寫出（3）步的離子方程式：
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          SO42-+Ba2+=BaSO4↓
          ．
          （3）寫出（5）步沉淀部分溶解的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          ．
          

			
          

			
          
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