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          向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 3.36 L，C12全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(C1–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（   ）
                 A. 2mol/L      B. 3 mol/ L     C.1.5 mol/ L   D. 0.75mol/L 
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?大同模擬）向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下Cl23.36L，測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相同，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）已知①氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；②Fe3+可以使KI—淀粉試液變藍(lán)色。
            
          （1）向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl—和Br—的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為                      ；
            
          （2）向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是                    ；
            
          （3）向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，
            
          c的取值范圍是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市高三暑期第二次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-與Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
          


          A.
2mol/L                    B.
1mol/L       C.
0.4mol/L          D. 0.2mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年陜西省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 3.36 L，C12全部被還原，測得溶液中c(Br–)=c(C1–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（   ）
          


                 A. 2mol/L      B. 3 mol/ L     C.1.5 mol/ L   D. 0.75mol/L 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點(diǎn)- 54.1℃，沸點(diǎn) 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻�(yīng)制�。�
          SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
          (1)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（填編號）。
          A．縮小容器體積 
          B．使用催化劑 
          C．增加SO2的濃度 
          D．升高溫度 
          (2)已知20℃時，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是___。 
          (3)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時，容器中含7.616 g SO2，則300℃時合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。 
          (4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫出計算過程）。____________________ 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案